Question

将固体FeC₂O₄•2H₂O放在一个可称出质量的容器内加热，FeC₂O₄•2H₂O首先逐步失去结晶水，温度继续升高时，FeC₂O₄会逐渐转变为铁的各种氧化物．称取1.000g FeC₂O₄•2H₂O，持续加热，剩余固体的质量随温度变化的部分数据如下表：

温度/℃	25	150	300	350	400	450	500	600	700	800
固体质量/克	1.000	0.902	0.800	0.800	0.400	0.400	0.444	0.444	0.430	0.430

根据上述数据计算并推断：
（1）300～350℃时，固体质量不变的原因是______；
（2）350～400℃内发生反应的化学方程式为______ FeO+CO₂↑+CO↑

Answer

本题在探究物质的变化规律时，运用了物质的质量守恒和元素的质量守恒法．本题主要从固体质量的变化趋势分析判断：
（1）FeC2O4•2H2O→FeC2O4+2H2O
      180        144
    1.000g        x=0.800g   
表明：300℃时，结晶水已全部失去．在300～350℃时，FeC2O4不分解，结晶水合物失去结晶水．
（2）根据铁元素质量守恒，铁原子的最小公倍数是6，于是存在下列质量关系：
     6FeO→3Fe2O3→2Fe3O4
     72：80：77.3    
固体质量的变化趋势与表中提供的数据一致．即72：80：77.3≈0.400：0.444：0.430．
因此表明：FeC2O4分解时，先转变为FeO，再转变为Fe2O3，最后变为Fe3O4．经进一步计算验证，完全吻合．只要认真分析，答案会迎刃而解，化学方程式要配平．
【解析】
（1）分析表中的数据可知，1.000g变为0.800g 时，表明：300℃时，结晶水已全部失去．故答案为：300℃时，结晶水已全部失去，在此温度范围内，FeC2O4不分解
（2）根据铁元素守恒，FeC2O4分解时，先转变为FeO和二氧化碳和一氧化碳，要注意配平．故答案为：
     FeC2O4FeO+CO2↑+CO↑
（3）根据铁元素守恒：6FeO→3Fe2O3→2Fe3O4
                   6×72：3×160：2×232
                     72：80：77.3     固体质量的变化趋势与表中提供的数据一致．故答案为：Fe2O3
（4）600～800℃内发生的反应是氧化铁分解为四氧化三铁和氧气，故答案为：6Fe2O34Fe3O4+O2↑；