Question

有一包固体，可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、炭粉（炭粉的化学性质和一氧化碳相似）中的一种或几种．现做如图实验：

则原固体一定有    ，一定没有    ，可能有    ．

Answer

根据碳酸钙、氧化铜、氧化铁、炭粉的性质和它们之间的反应情况进行分析推断．
【解析】
①已知取少量试样，隔绝空气加热至高温，生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体，即表明在高温条件下有二氧化碳气体的产生．原固体中可能是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳．也可是木炭粉与氧化铜反应生成铜和二氧化碳气体或木炭与氧化铁反应生成铁和二氧化碳气体的．因此这几种固体都是可能存在的．反应后剩余固体可能是氧化钙或铜或铁等．②又知再冷却后的固体残留物上加足量稀盐酸，固体残留物全部溶解，并生成一种可燃性气体．则得剩余固体中一定不含有铜．因为铜不能与盐酸反应，生成氢气．故可判断原固体中一定没有氧化铜．那么就只有铁可与盐酸反应，置换出其中的氢气，这样就确定原固体物质中一定含有木炭和氧化铁．
③由于氧化钙也是可与盐酸反应生成可溶于水的氯化钙，没有气体产生的．因此无法确定剩余固体中是否有氧化钙．这样就不能确定原固体中含有碳酸钙．
④由此可得原固体物质中一定含有木炭粉和氧化铁，一定没有氧化铜，可能有碳酸钙．
故答案为：氧化铁、炭粉；氧化铜；碳酸钙．