Question

请你结合下列装置图回答问题：

（1）实验室用甲装置制氧气，则试管内的物质是    ，判断依据是    ．反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末．该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是    ．
（2）某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳．实验过程中，可观察到试管里产生    色沉淀，反应的化学方程式是    ．产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液．为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探究．
[提出问题]沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？
[查阅资料]碳酸盐溶于酸，碳酸氢钙[Ca（HCO₃）₂]溶于水．
[猜想与假设]①溶液呈酸性；②反应生成了碳酸氢钙．
[实验与结论]

实验操作	实验现象	实验结论
实验Ⅰ：把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上，用_________蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照．	测得被测液的pH=8	猜想①______________． （填“成立”或“不成立”）
实验Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中，加入_____________________ ___________________．	有气体产生	反应的化学方程式为： _______________________________． 猜想②成立．

通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙．
[交流与反思]从探究中你得到的启示或感受是    ．

Answer

根据实验室制取氧气的反应原理，二氧化碳的性质及[Ca（HCO3）2]溶于水，和溶液的酸碱度的测定方法进行分析解答本题．
【解析】
（1）根据实验室制取氧气的反应原理可知：用加热高锰酸钾 或 氯酸钾和二氧化锰混合物  或 分解过氧化氢溶液的方法制氧气，用甲装置制氧气，可推测试管内的物质是高锰酸钾（KMnO4），判断依据是试管内有棉花，防止高锰酸钾粉末受热飞溅进入导管，堵塞导管；二氧化锰是不溶于水黑色粉末，与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑；
故答案为：高锰酸钾或KMnO4；试管内有棉花；2H2O22H2O+O2↑；
（2）澄清石灰水中通入二氧化碳时，可观察到试管里产生 白 色沉淀，反应的化学方程式
是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，
产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液，因为生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙；
酸碱度测定的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH．根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱，由pH=8＞7，溶液呈碱性，因此猜想①溶液呈酸性，不成立；
往沉淀溶解变成澄清溶液里加入足量的稀盐酸，碳酸氢钙与盐酸反应生成二氧化碳，气泡冒出，
反应方程式为：Ca（HCO3）2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2↑；；
因此猜想②反应生成了碳酸氢钙，成立；
故答案为：白；  Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

实验操作 实验现象 实验结论
玻璃棒 不成立
足量的稀盐酸 Ca（HCO3）2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2↑

科学探究是学习化学的好方法．