Question

实验室通常采用下图所示的两套装置，用不同的方法来制取氧气．

（1）A、B装置中收集气体的方法叫作    ；试管口应略向下倾斜的原因是：    ．
（2）某同学用A装置制取并收集一瓶氧气，试管中所放化学药品是高锰酸钾，发生反应的化学表达式为：    ；
装置中还缺少    ；作用是为了防止    ，可以采用图中集气法收集氧气的原因是    ．
若不改进A装置来制取氧气，可以用另外的药品，写出反应的化学表达式：
    ；属于    反应（填反应类型）．
（3）若采用B装置制取氧气，在分液漏斗中应盛放的液体药品是    （填化学式），锥形瓶底部放入的固体药品是    （填化学式），反应的化学表达式为    ；B装置中采用分液漏斗的优点是（只要求写出一点）：    ．
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气，有下列操作步骤①点燃酒精灯，给试管加热②检查装置的气密性③装入药品，连接仪器并固定装置④用排水法收集气体⑤从水槽中取出导管⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器，正确的操作顺序是    ．
A、⑦②③①④⑤⑥B、①⑦③②⑤④⑥
C、⑤⑦③②①④⑥D、⑦③①②④⑥⑤
（5）在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，应选用的发生装置是    ；（填序号）由于二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，所以应选用    装置进行收集，以便将尾气吸收处理，避免造成大气污染．

Answer

（1）观察图示可知，收集气体的方法；试管口向下倾斜是防止试管炸裂；
（2）根据反应物是高锰酸钾，反应条件是加热，写出化学反应式；观察图形可知试管口少一团防止高锰酸钾进入导管的棉花；因氧气不易溶于水，可用排水集气法收集；也可用装置A加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气；
（3）用B装置制取氧气，要用到的药品有固体二氧化锰，液体过氧化氢，然后看锥形瓶和分液漏斗中分别放什么即可；然后写出化学反应式；分液漏斗可控制液体滴加的速度；
（4）制取氧气的操作步骤可记住口诀“查装定点收移熄”，每个步骤都有注意事项：如①为了防止药品受潮加热有水生成，倒流引起试管炸裂，所以试管口应略向下倾斜．②加热时要先预热，再集中对着药品所在部位加热，且用外焰加热．③等到均匀连续冒气泡时，开始收集气体，否则制得的氧气不纯．④根据氧气密度比空气的大，集满氧气的集气瓶，正放．
（5）据题意：在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体．可知是固体和液体在常温下的反应来选择发生装置；根据二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，选择收集装置．
【解析】
（1）观察图示可知是排水法收集气体；防止产生的冷凝水倒流入试管底部，使试管受热不均而炸裂，要让试管口向下倾斜．故答案为：排水集气法、防止产生的冷凝水倒流入试管底部，使试管受热不均而炸裂；
（2）跟据反应物是高锰酸钾，反应条件是加热，可知化学反应式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；图中试管口还缺少防止高锰酸钾进入导气管的一团棉花；因为氧气不易溶于水，我们可用排水法收集．也可用装置A加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气；反应化学式是：2KClO32KCl+3O2；此反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应．
故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、一团棉花、加热时高锰酸钾进入导气管，阻塞导气管、氧气难溶于水、2KClO32KCl+3O2、分解；
（3）用B装置制取氧气，要用到的药品有固体二氧化锰，液体过氧化氢，分液漏斗中盛放过氧化氢（H2O2），锥形瓶中放二氧化锰（MnO2）；反应的化学式是：2H2O22H2O+O2↑；分液漏斗可控制过氧化氢液体滴加的速度，使反应随开随停．故答案为：H2O2、MnO2、2H2O22H2O+O2↑、可以控制滴加液体的速度；
（4）记住氧气的操作步骤口诀“查装定点收移熄”，谐音“茶庄定点收利（离）息”；依次对号入座，找出关键字．步骤是：⑦②③①④⑤⑥．故答案为：⑦②③①④⑤⑥；
（5）制取二氧化硫气体，用亚硫酸钠固体和稀硫酸在常温下反应，所以我们选用装置B制取；又因为二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，我们应选取装置E作为收集装置．故答案为：B、E．