Question

将15.8克高锰酸钾放人试管中加热制取氧气，加热到不再产生气体为止，请回答：
（1）反应后剩余固体物质的质量    原高锰酸钾的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）．推断的依据    ．
（2）剩余固体物质中含有哪些物质？剩余固体物质的总质量是多少克？（要有计算过程）

Answer

（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．
（2）①高锰酸钾放人试管中加热制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，据此得出剩余固体物质中含有哪些物质；
②根据高锰酸钾放人试管中加热制取氧气的化学方程式和高锰酸钾的质量，列出比例式，就可计算出生成氧气的质量；根据质量守恒定律，剩余固体物质的总质量=反应前高锰酸钾质量-生成氧气质量．
【解析】
（1）根据质量守恒定律，将15.8克高锰酸钾放人试管中加热制取氧气，反应后剩余固体物质的质量加上氧气的质量等于原高锰酸钾的质量，氧气逸出，故反应后剩余固体物质的质量＜原高锰酸钾的质量；
故答案为：小于，质量守恒定律；
（2）①剩余固体物质中含有锰酸钾和二氧化锰（1分）
②设生成氧气的质量为x，
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316                  32
15.8g                 X
∴，
解之得：X=1.6g；
剩余固体物质的总质量是：15.8g-1.6g=14.2g．
答：剩余固体物质中含有锰酸钾和二氧化锰；剩余固体物质的总质量是14.2g．