Question

有人提出可以利用海水（含NaCl）和石灰石为原料制取漂白粉，该方法流程如下：

（1）图中①属于______（填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）图中反应②③④⑤属于化合反应的是______，分解反应的是______（填序号）．
（3）②中的反应物是氯化钠和______，该反应的化学方程式______ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

Answer

（1）蒸发是将水分与氯化钠分离，没有新物质生成；
（2）化合反应是多种物质变成一种物质的反应，分解反应是一种物质生成多种物质的反应；
（3）根据质量守恒定律可知反应前后，元素的种类不变，求出反应物；
（4）根据方程式求化学式依据是：质量守恒定律即反应前后原子种类、数目都不变，求出化学式，求化合价是利用在化合物中，正负化合价代数和为零来求．
【解析】
（1）海水蒸发得到氯化钠，只是一个简单的分离，并没有新物质生成，属于物理变化；
（2）化合反应是指由两种或两种以上物质反应，生成一种物质的反应，所给反应中只有生石灰和水反应生成氢氧化钙，符合这一反应类型，分解反应是指由一种物质反应后生成两种或两种以上物质的反应类型，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳属于分解反应；
（3）由于氯化钠溶液中只有两种物质：氯化钠和水，生成物中含有钠、氢、氧、氯四种元素，所以反应物必须是氯化钠和水两种物质．在书写方程式时要注意：一写二配三注明四等号；
（4）求X的化学式根据质量守恒定律，反应物中有：2个钙原子、4个氧原子、4个氢原子、4个氯原子，生成物中有：2个钙原子、2个氧原子、4个氯原子，还缺少4个氢原子、2个氧原子，又因为X前面系数是2，所以X的化学式是水，求氯元素化合价根据正负化合价代数和为零算出来．
故答案为：（1）物理变化；（2）④，③；（3）H2O，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（4）质量守恒定律，H2O，+1．