Question

学习常见金属的化学性质和金属的活动性顺序，能帮助我们发现和研究更多的金属．
（1）根据下图回答有关问题：

①写出实验A中反应的主要实验现象    ．
②实验B中可观察到铁片的表面    现象，说明铁的金属活动性比铜    ．（填“强”或“弱”）
③实验C中可观察到试管中铁钉最先生锈的是    处．（填“a”或“b”或“c”）
（2）所谓合金，就是不同种金属（或金属与非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物．

	Na	Cu	Al	Fe
熔点（℃）	97.5	1083	660	1535
沸点（℃）	883	2595	2200	3000

根据上表中四种金属的熔沸点，判断其中不能形成合金的是    ．
a．Cu和Al        b．Fe和Cu           c．Fe和Na
（3）某兴趣小组的同学在实验室为了比较银白色金属R与铁的活动性强弱，设计了下列方案进行实验，请你帮他们完成下表    ：

你的一种猜想	验证方法	现象	结论
金属R的活动性比铁 _______	将金属R投入 _______溶液中	金属R表面有黑色的物质析出	猜想 _______ （选填“正确”或“错误”）

Answer

（1）根据图示的实验，说出实验中观察到的现象；
（2）根据题中合金形成的信息，根据表格中金属的熔、沸点，判断不能形成合金的金属组合；
（3）分析探究实验的过程，根据探究金属活动性的实验设计思路，完成探究实验．
【解析】
（1）①图示为铁丝在氧气中燃烧，可观察到：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体（答出火星四射即可给分）；
故答：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；
②铁片放入蓝色硫酸铜溶液，铜被置换出来，所以会看到铁片表面有红色物质；此实验验证了铁的活动性比铜强；
故答：铁片表面覆盖一层红色物质，强；
③铁在与氧气、水同时接触时生锈，图中所示实验b处既接触水又接触氧气，所以最先被锈蚀；
故选B；
（2）合金是不同种金属在熔化状态下形成的一种熔合物，即两种金属都成为液态时进行混合；
由于金属钠的沸点较低，在铁熔化时温度达1535℃，而此时金属钠已变成气态，无法完成液态时混合；
故选C；
（3）所设计探究实验是比较银白色金属R与铁的活动性强弱的实验，根据实验中的现象“有黑色物质析出”可推断：把金属R放入亚铁盐溶液中，通过置换出铁的实验现象，得到R的活动性比铁强的结论．所以在回答时，要注意猜想与结论的一致性；
故答：强，FeSO4（或FeCl2等），正确（或：弱，FeSO4（或FeCl2等），错误）．