Question

某同学设计了如图所示的A、B 两个实验．
①进行A实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，发生反应的主要现象为：
    ．
②进行B实验时，当烧杯内盛有    溶液时，可验证Fe、    、Ag 三种金属的活动性强弱．
请写出发生反应的化学方程式    ．

Answer

本题是考察了金属活动性顺序的应用，第一小题是金属与酸的反应，金属在氢前面可以与酸反应，金属在氢的后面不与酸反应；第二小题是利用在金属活动顺序中，排在前面的金属可以把后面的金属从它的盐溶液中置换出来，根据是否发生反应来判断金属的强弱．
【解析】
①在金属活动顺序表中氢前边的金属可以与稀硫酸反应，但氢以后的金属不会与稀硫酸反应，所以铁会与稀硫酸反应，但银不会与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应时生成氢气和硫酸亚铁溶液，因为Fe2+显绿色，所以观察到的现象是铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，而银丝表面无明显现象．
②金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以在金属活动顺序表中在铁和银之间找一种金属的盐溶液，如硫酸铜溶液，把铁和银两种金属插入该盐的溶液中，铁可以把该金属从其盐溶液中置换出来，但银不会把该金属从其盐溶液中置换出来．
故答案为：
①铁丝表面有气泡产生，银丝表面无明显现象，溶液由无色逐渐变为浅绿色； Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
②硫酸铜（或CuSO4），Cu（合理即得分）；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4