Question

化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保HCl管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知该溶液中的溶质是一种初中化学常见的化合物．
[相关资料]
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠．
Ⅱ．碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液能发生复分解反应．
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解的质量/g	36	109	21.5	9.6

[验证溶液的成分]
（1）根据资料判断：该溶液不是    溶液．
（2）进一步实验验证：请完成对实验过程的填写

实验	实验操作	主要实验现象	实验结论和解释
Ⅰ	取样于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液	无色溶液变红色	该溶液不可能是    溶液，理由是
Ⅱ	另取样于另一支试管中，向其中滴加足量的	产生大量的气泡	该溶液为碳酸钠，有关反应的化学方程式为

由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．老师指出该结论不严密．理由是：    ．老师提示，不需另取样，只要在实验Ⅰ后的试管中加入足量    溶液，若观察到    现象，即可说明该溶液中有氢氧化钠．

Answer

[验证溶液的成分]（1）根据溶液中溶质溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系，由常温下各物质的溶解度及该溶液中溶质质量分数，判断溶液的可能性；
（2）Ⅰ：根据NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变色进行解答；Ⅱ：根据酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体进行解答；
根据氢氧化钠易吸收二氧化碳产生碳酸钠的性质分析；根据氢氧化钠部分变质的成分有氢氧化钠和碳酸钠碱性分析：要验证碳酸钠且除去碳酸钠对氢氧化钠碱性的干扰分析．
【解析】
（1）根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数=×100%=8.8%，因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；而其它物质进行类似的计算都可以得到10%的溶液；
（2）Ⅰ：因为NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变色，故该溶液不可能是NaCl；
Ⅱ：酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故可以是稀盐酸（或稀硫酸），若稀盐酸与碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑；
因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应而变质生成碳酸钠，能产生与实验Ⅰ和Ⅱ相同现象，因此该结论不严密；若不需另取样，只要在实验Ⅰ后的试管中加入足量CaCl2溶液，氯化钙和碳酸钠反应产生白色沉淀，可以除去碳酸钠的碱性，若溶液红色不褪去，即可说明该溶液中有氢氧化钠．
故答案为：（1）NaHCO3
（2）Ⅰ：NaCl    NaCl溶液呈中性，不能使酚酞试液变色
Ⅱ：稀盐酸（或稀硫酸）     Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑
 氢氧化钠溶液在空气中敞开放置，发生变质，能产生与实验Ⅰ和Ⅱ相同现象；  CaCl2
产生白色沉淀，且溶液红色不褪去．