过氧化钠（Na
2O
2）是一种重要的氧化剂，它与水反应产生氧气的化学方程式为2Na
2O
2+2H
2O=4NaOH+O
2↑．现将一定量的Na
2O
2加入盛有87.6g水的烧杯中，完全反应后，称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了3.2g（假定水蒸气的挥发忽略不计）．请回答：
（1）反应生成氧气的质量为______g．
（2）假定上述Na
2O
2中含氧的质量为m
1，反应生成的NaOH中含氧的质量为m
2，则m
1______m
2（填“=”“＞”或“＜”）．
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出详细的计算过程）
考点分析：
相关试题推荐
某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示的实验，并查阅资料得知：Na
2CO
3溶液和澄清的石灰水都呈碱性（pH＞7），CaCl
2溶液呈中性（pH=7）．
（1）甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈______色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止．
（2）乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为______．
（3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：
①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有______．
②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有______种可能．
（4）如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl
2溶液，同样进行实验（1）（2）（3）的操作，废液呈浑浊并显红色的现象______（填“可能”或“不可能”）出现．
查看答案
实验创新是中学生最为重要的科学素养．下图是某学校师生对“MnO
2催化H
2O
2分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：
①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3ml（密度为lg/ml）质量分数为5%的H
2O
2加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO
2粉末，加在干燥的进气管的管壁上．
②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象．
请分析回答：（1）可观察带到火星的棒香立即______．
（2）写出上述实验中H
2O
2分解的化学反应方程式______ 2H
2O+O
2↑
查看答案
下图是教材中“二氧化碳的溶解性实验”--向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约
体积的水，立即旋紧瓶盖，观察塑料瓶的变化．请问：
（1）指出仪器A的名称______．
（2）实验操作中，旋紧瓶盖后，还需进行的操作是______．
（3）最后可观察到的实验现象是______．
由此得出的结论是：二氧化碳能溶于水．
查看答案
“暖宝宝”已成为寒冬季节中小学生取暖的最爱．“暖宝宝”的主要化学成分为：还原铁粉（Fe）、活性炭（C）、食盐（NaCl）、水（H
2O）、氧气（O
2）和蛭石，发热原理主要是利用铁氧化反应放出热量来发热．其中涉及的反应方程式有：
①2Fe+O
2+2H
2O=2Fe（OH）
2↓
②4Fe（OH）
2+O
2+2H
2O=xFe（OH）
3③2Fe（OH）
3=Fe
2O
3+3H
2O
请问：
（1）上述反应中的x=
．
（2）暖宝宝”中铁元素最终以化合物形式存在，其化学式为
．
查看答案
水是自然界最为重要的物质．下图表示水与其它常见物质间的一种循环转化关系（部分反应物和生成物未标出），物质甲是单质，物质乙为碱，其相对分子质量为74．
（1）物质甲、乙的化学式分别为：甲
，乙
．
（2）物质甲与灼热的CuO反应的化学方程式为
．
查看答案
