Question

某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti（钛）、Cu的金属活动顺序进行探究．
提出假设：a、Ti金属活动性比镁强   b、Mg金属活动性比Cu强
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强．
实验设计：同温下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象．请回答：
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是______
A．除去氧化膜，利于直接反应    B．使表面不平整，易反应
C．使表面光亮，易观察现象      D．使反应温度相同，易反应
（2）填写下表中的有关现象和结论：

	Ti	Mg	Cu
与盐酸反应现象	放出气泡速度缓慢	放出气泡速度快	______
结论	原假设中______不正确（填“a”、“b”、“a b”）理由是______ ______；三种金属的活动性顺序为______＞______＞______．

Answer

（1）根据金属易于空气中的氧气反应的性质分析；
（2）根据金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度，可以比较金属的活动性强弱的顺序．
【解析】
（1）由于金属易于空气中的氧气反应，在金属的表面覆盖一层氧化物薄膜．所以，三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，除去氧化膜，利于直接反应；
（2）由题意可知，钛与盐酸反应放出气泡速度缓慢，镁与盐酸反应放出气泡速度快．说明了镁的活动性大于钛，故假设a错误．由于铜不能与盐酸反应．所以．三种金属的活动性顺序为：Mg＞Ti＞Cu．
故答为：（1）A；（2）无现象，a，钛与盐酸反应放出气泡速度缓慢，镁与盐酸反应放出气泡速度快，Mg、Ti、Cu．