Question

根据下面实验室制取氢气并验证氢气性质的实验装置，回答下列问题：
（1）实验室制取氢气的化学反应方程式为______，反应类型是______．
（2）B装置的作用是______，不能取消B装置的原因是______．
（3）C装置盛放氧化铜的玻璃管中的现象是______，______．
（4）C装置的一个显著优点是______．
（5）实验开始时，应先通入氢气一会儿，然后再加热，这样操作的目的是______．实验结束时的正确操作是______．
（6）该装置可验证氢气的______性和______性．

Answer

根据已有的知识进行分析，活泼金属能与酸发生置换反应生成氢气，浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，氢气具有还原性，能将氧化铜还原为铜，氢气属于可燃性气体，不纯时加热易爆炸．
【解析】
（1）实验室制取氢气使用的是锌与稀硫酸的置换反应，所以本题答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，置换反应；
（2）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，若不除去水，会对水的确定造成干扰，所以本题答案为：干燥氢气，排除氢气中混有的水蒸气对氢气还原氧化铜产物水确定的干扰；
（3）氢气与氧化铜能反应生成铜和水，氧化铜为黑色粉末，铜为红色固体，所以本题答案为：黑色氧化铜变成红色，管内壁上有水雾出现；
（4）将未反应的氢气进行燃烧处理，能利用其反应放出的热量，所以本题答案为：充分利用未反应完的氢气燃烧放出的热量；  
（5）氢气属于可燃性气体，不纯时加热易爆炸，所以加热前要赶尽空气，为防止生成的铜被氧化，实验结束时需要继续通入氢气，所以本题答案为：赶尽管内的空气，避免爆炸隐患，先停止加热，后停止通入氢气；
（6）该实验可以说明氢气具有还原性和可燃性，所以本题答案为：还原，可燃．