Question

某校化学兴趣小组的同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验桌上摆放的药品中（如图），有一盛溶液的试剂瓶未盖瓶塞且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠．
【提出猜想】猜想①：是氯化钠溶液；猜想②：是氢氧化钠溶液；猜想③：是碳酸钠溶液．
【实验探究】
（1）小王取样滴加无酚酞溶液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是    溶液，理由是    ．
（2）小张另取样滴加稀盐酸有气泡产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
小李认为小张的结论不完全正确，于是又进行了如下实验：
【继续探究】另取样滴加过量的CaCl₂溶液，观察到有    产生，设计这一步骤的目的是    ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】正确的猜想是：猜想    （填“①”、“②”或“③”）．
【探究启示】实验取完药品后应注意的问题是    ．

Answer

【实验探究（1）根据氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠三种溶液的酸碱性进行分析；
【继续探究】
根据碳酸钠与CaCl2溶液的反应现象及实验的目的进行分析．
【实验结论】综合分析得出结论．
【探究启示】根据氢氧化钠溶液易与空气中的二氧化碳反应，得出实验取完药品后应注意的事项．
【解析】
【实验探究】
（1）氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性能使酚酞试液变红色，氯化钠溶液呈中性，所以，小王取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液；因为 NaCl溶液呈中性不能使无色酚酞试液变红色；
（2）若有碳酸钠存在，滴加盐酸，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，有气泡产生．所以，小张另取样滴加稀盐酸有气泡产生，小张得出结论：该溶液是碳酸钠溶液；
（3）因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氢氧化钠可能会和空气中二氧化碳反应变质生成部分碳酸钠，所以，小李认为小张的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠．
【继续探究】要证明原来是氢氧化钠，可先加过量氯化钙溶液溶液除尽碳酸根，再用酚酞检验氢氧化钠的存在．所以，另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的CO32-，避免其对OH-检验造成干扰；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】因为碳酸根已转变为碳酸钙沉淀，滴加酚酞变红色，证明氢氧根的存在，即氢氧化钠的存在，所以，这瓶溶液是：NaOH溶液（填变质的NaOH溶液也可）．
【探究启示】由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，所以，实验取完药品后应立即盖好瓶盖．
故答案为：【实验探究】氯化钠（或NaCl）      NaCl溶液呈中性不能使无色酚酞试液变红色；
【继续探究】白色沉淀（或沉淀）    除去溶液中的碳酸钠；
【实验结论】②
【探究启示】及时盖好瓶塞（或其他合理答案）．