Question

将一定量的碳和氧气放入一密闭容器中燃烧，待氧气耗尽时得到20g气体，将该气体通过足量的石灰水后，气体剩余11.2g，则反应前密闭的容器中氧气的质量克数是（ ）
A．16g
B．13.2g
C．6.4g
D．12.8g

Answer

碳在和氧气反应时存在两种情况，在氧气充足时生成二氧化碳，在氧气不足时反应生成一氧化碳，根据题意可以知道，氧气已被完全消耗，所以将气体通入石灰水后剩余的气体为一氧化碳，那么生成的二氧化碳的气体的质量为20g-11.2g=8.8g，可以据此结合反应的化学方程式求算出氧气的质量．
【解析】
设生成8.8g二氧化碳需要氧气的质量为x
C+O2CO2
   32     44
   x      8.8g
=
解得：x=6.4g
设生成11.2g一氧化碳需要氧气的质量为y
2C+O22CO
   32       56
   y        11.2g
=
解得：y=6.4g
所以碳在发生完全燃烧和不完全燃烧的过程中共消耗氧气的质量为：6.4g+6.4g=12.8g
分析所给的选项可以知道选项D是正确的．
故选D．