Question

现有一包白色固体混合物，可能由BaCl₂、KNO₃、CuSO₄、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl中的几种混合而成，为了证明其组成，作如下实验：
（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液．过滤得到白色沉淀A，无色滤液B；
（2）向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解；
（3）向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
下列说法正确的是（ ）
A．固体混合物中一定含有BaCl₂、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄，可能含有NaCl
B．固体混合物中一定含有BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄，可能含有NaCl KNO₃
C．固体混合物中一定含有BaCl₂、CuSO₄、NaCl，一定不含有FeCl₃、Na₂CO₃、KNO₃
D．固体混合物中一定含有BaCl₂、Na₂SO₄、NaCl，一定不含有FeCl₃、CuSO₄

Answer

（1）由题意知“得到白色沉淀和无色溶液”，又因为硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色，所以一定没有硫酸铜和氯化铁；
（2）“向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解”说明有碳酸根、硫酸根、钡离子；
（3）“向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀”说明无色滤液B中含有氯离子．
（4）KNO3、NaCl不能确定是否含有．
【解析】
由步骤一：得到无色溶液，排除CuSO4和FeCl3存在；得到白色沉淀A，白色沉淀可能是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，也可能是硫酸钠溶液和氯化钡反应生成的硫酸钡，也可能二者都有，可以肯定氯化钡一定存在；
步骤二：向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解，BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
说明碳酸钡和硫酸钡二者都存在，即原溶液中碳酸钠和硫酸钠一定存在；
步骤三：无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明一定存在氯离子，但不能肯定是原溶液的氯化钠，因为氯化钡中也含有氯离子；硝酸钾在实验过程中没有影响，因此不能确定；
因此一定含BaCl2、Na2CO3、Na2SO4；可能含KNO3、NaCl；一定没CuSO4、FeCl3；
故答案为；B．