为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图 盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H
2SO
4=ZnSO
4+H
2↑．多次实验后，取平均值所得数据如下表：
| 反应前 | 充分反应后装置及反应剩余物质质量 |
| 装置和足量的稀硫酸质量 | 锌铜合金质量 |
| 342.10g | 16.00g | 357.70g |
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：
（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量．
（2）该合金中锌的质量分数．
考点分析：
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某化学兴趣小组回收利用废旧干电池．
实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵
查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1所示．
（1）操作 1 和操作 2 的名称都是______，该操作中玻璃棒的作用是______．
（2）灼烧滤渣 l 的目的是______．
（3）己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近．在某温度下蒸发滤液 1 时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度______氯化锌的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）．
实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（4）用锌和稀硫酸制取氢气．己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图 2．
①应选择：发生装置为______（填编号），排空气法收集装置为______（填编号）．
②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置 B 导管口______（填“a”或“b”） 进；选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是______．
（5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用前 10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表．
| 验实号编 | 试剂 | 前 10min 内产生的氢气体积（mL） |
| 不同纯度的锌 | 不同体积和浓度的稀硫酸 |
| a | 纯锌 | 30mL 30% | 564.3 |
| b | 含杂质的锌 | 30mL 30% | 634.7 |
| c | 纯锌 | 30mL 20% | 449.3 |
| d | 纯锌 | 40mL 30% | 602.8 |
①比较实验 a 和实验 b，可以得到的结论是______．
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验______和实验______（填编号）．
③控制其他条件相同，需控制的条件是______（例举一种条件即可）．
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用Y形管或Y形导管完成以下实验．
（1）图1中 Y 形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：______，用分子的观点解释这一现象：______．
（2）图2中 Y 形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象；______，用化学方程式解释结论：______；若把 Y 形导管固定在铁架台上（如图3），a 管位于上方，b 管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到 b 管中试纸变色比 a 管明显，原因：______．
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几种常见物质之间的相互转化关系如图 所示（各字母代表一种物质，部分反应物、生成物及反应条件略去）．己知：①五种物质均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+2； ②A 为单质，在空气中加热后生成黑色物质 B； ③X 溶液与铁反应可得到 A； ④X 溶液与氯化钡溶液反应可得到 D，同时有白色沉淀生成； ⑤D 溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到 E．结合信息推断：
（1）B 的化学式是______．
（2）D→E 的反应基本类型是______； E 与某种酸反应可实现 E→X 转化，该酸的名称是______．
（3）写出以下转化的化学方程式：
X→A：______；
X→D：______．
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如图 是某种热水器示意图．
（1）若使用时所在空间不通风，会产生一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式是______．
（2）下表是燃烧 1kg 不同燃料所产生两种气体的质量：
| 燃料 | 产生的CO2气体的质量/g | 产生的SO2气体的质量/g |
| A．石油气 | 2900 | 5.0 |
| B．天然气 | 2500 | 0.1 |
| C．煤气 | 2500 | 11.0 |
①写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式：______ CO
2+2H
2O；
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有关水的实验装置如图所示．
（1）图 1为简易净水装置，其中活性炭的作用是______；图2为蒸馏装置，海水分别经图2与图 1装置单独处理后，所得水质成分的区别是______．
（2）图3为简易水电解器，电解水的化学方程式：______ 2H
2↑+O
2↑
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