Question

下表是KCl在不同温度时的溶解度．

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	27.6	31.0	34.0	37.0	x	42.6	45.5

小明为测定x的值，取4份40℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下表．

实验编号	实验1	实验2	实验3	实验4
KCl质量/g	5	15	25	35
溶液质量/g	55	65	70	70

请回答下列问题．
（1）实验中需要用到的仪器有______（只写一种）．
（2）要使实验2的溶液达到饱和，可采取的方法是______．
（3）由实验可知，40℃时KCl的溶解度x为______ g．
（4）小明现要配制质量分数为30%的KCl溶液100g，为达实验目的其主要操作是______．

Answer

根据已有的知识进行分析，进行溶解实验时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒等；根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法即可确定使溶液达到饱和的方法；根据质量分数为30%的饱和溶液中所能溶解的溶质质量进行确定实验操作方法．
【解析】
（1）进行溶解实验时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒等，故填：烧杯；
（2）根据表1可知氯化钾的溶解度随温度升高而增大，故要使其不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用增加溶质、降低温度或是蒸发溶剂的方法，故填：增加溶质、降低温度、蒸发溶剂；
（3）根据表2提供的数据，所取水的质量为50g，当加入氯化钾25g和35g时，溶液的质量都是70g，说明40℃时50g水中最多溶解氯化钾20g，即100g水中最多溶解40g故填：40；
（4）配制质量分数为30%的KCl溶液100g，则需要氯化钾的质量为100g×30%=30g，需要水的质量为100g-30g=70g，此时100g水中溶解氯化钾的质量为：
≈42.9g，根据表1溶解度，可知温度需要升高到50℃以上，故填：水的温度升高至50℃以上，称取30gKCl固体溶于70g水中．