“侯氏制碱法”制得的纯碱(Na
2CO
3)中常含有少量氯化钠.某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na
2CO
3的质量分数.
【方案一】沉淀分析法(如图1所示)则:
(1)“操作Ⅰ”的名称是______.
(2)溶液M中含有的阳离子有______.
(3)确定CaCl
2溶液是否过量的方法是______.
A.静置混合物,向上层清液中z再滴加CaCl
2溶液,如果无沉淀,则过量
B.向溶液M中滴加CaCl
2溶液,如果有沉淀,则过量
(4)若沉淀A没有洗涤烘干,导致Na
2CO
3的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“不变”).判断沉淀A洗净的方法是:取最后一次洗涤所得滤液,滴加AgNO
3溶液,若______(填“有”或“无”)白色沉淀,则洗涤干净.
(5)样品中Na
2CO
3的质量分数为______(用字母m、n的代数式表示).
【方案二】气体分析法(如图2所示)
(1)A装置中反应的化学方程式为______,盛稀硫酸的仪器名称为______.
(2)B装置的作用是______;C装置中反应的化学方程式为______.
(3)通过称量______装置在反应前后的质量,即可求得产生二氧化碳的质量.
(4)理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差,原因是______.
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甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案,请你就他们的探究过程回答有关问题.
Ⅰ.首先用pH试纸检测污水的酸碱性.三位同学分别进行如下实验:
甲:取pH试纸于玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸行,测得pH<7;
乙:取pH试纸于玻璃片上,先用蒸馏水湿润,再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,测得pH<7;
丙:取pH试纸直接浸入待测液中,测得pH<7.
(1)以上三位同学中操作规范的是______,污水显______性.
Ⅱ.利用中和反应原理测定污水中污染物(设为盐酸)的质量分数.
甲、乙两同学设计的方案如图甲、乙所示:
(2)甲同学取少量反应后的溶液于试管中,滴加几滴无色酚酞试液,酚酞变红色,于是得出“两种物质已恰好中和”的结论.你认为他的结论是否正确?______,理由是______.
(3)乙同学当观察到______现象时即恰好完全反应,若此时消耗NaOH溶液2g,则污水中HCl的质量分数为______.
(4)实验过程中,NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入,且要用玻璃棒不断搅拌,目的是______.
丙同学利用连线在传感器上的计算机随机绘制出了如图丙所示的溶液的pH随所加的NaOH溶液体积变化的曲线.
(5)从曲线上可知污水的pH=______,M点表示的含义是______.
(6)除去污水中的盐酸,你建议选用的原料是______.
A.NaOH;B.Ca(OH)
2;C.CuO;D.Fe.
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