Question

金属在生产生活中有着广泛的应用．
（1）据有关报道，每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20%～40%，铁制品生锈的条件是    ．
（2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式    ．
（3）同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序．实验室提供的药品有：
      Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝．
Ⅰ、小华同学设计并完成了如下实验：
①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中；  ②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；
③把银丝插入装有稀盐酸的试管中；  ④把铜丝插入装有AgNO₃溶液的试管中．
观察到①中的实验现象是    ，④中的化学方程式是    ．你认为小华所做的实验    （填序号）是多余的．
Ⅱ、后来，小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的．他选用的三种药品是    （写出一种药品组合即可）．

Answer

（1）铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；
（2）铁锈能和稀盐酸反应生成氯化铁和水；
（3）在金属活动性顺序中，排在前面的金属能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．
【解析】
（1）铁制品生锈的条件是与氧气和水同时接触．
故填：与氧气和水同时接触．
（2）用稀盐酸除铁锈的化学方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．
故填：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．
（3）Ⅰ、铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色的，观察到①中的实验现象是铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色．
故填：铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色．
铜排在银的前面，能和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2．
故填：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2．
由①②可知，铁比铜活泼，由④可知，铜币银活泼，所以③是多余的．
故填：③．
Ⅱ、用铜丝、Ag NO3溶液、Fe（NO3）2溶液可以鉴别铁、铜、银的活泼性顺序，把铜丝伸入硝酸银溶液中时，铜丝表面附着了一层银白色物质，说明铜比银活泼，把铜丝伸入硝酸亚铁溶液中时，无明显现象，说明铁比铜活泼，由分析可知，三种金属的活泼性是：铁比铜活泼，铜比银活泼．
故填：铜丝、Ag NO3溶液、Fe（NO3）2溶液．