Question

海洋为人类提供了宝贵的自然资源．
（1）食用海鱼摄取的主要营养素是    ．
（2）右图为海水淡化装置，利用的能源是    ，获得的蒸馏水属于    （填字母序号）．
A．单质      B．化合物      C．混合物
（3）从海水中提取食盐，采用的方法是    ．
（4）用氯化钠和碳酸氢铵（NH₄HCO₃）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH₄Cl），该反应可表示为：NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl．
20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH₄HCO₃．理论上从溶液中析出晶体的质量为    g．
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变．

物质	NaCl	NH4HCO3	NH4Cl	NaHCO3
溶解度/g	36.0	21.6	37.2	9.6

Answer

（1）鱼类中含有较多的蛋白质，可以据此解答；
（2）从图中可以得出使用的为太阳能，而得到的水为纯净物，可以据此解答；
（3）根据海水晒盐的过程结合结晶的原理来解答；
（4）根据质量守恒定律进行解答．
【解析】
（1）鱼类中含有较多的蛋白质，所以食用海鱼摄取的主要营养素是蛋白质；
（2）从图中可以得出使用的为太阳能；而得到的蒸馏水为纯净物，故选B；
（3）海水晒盐是将海水中过多的水分蒸发，而得到食盐晶体的过程，所以其原理为蒸发结晶；
（4）根据化学方程式中质量关系可以知道：
NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl
58.5   79      84    53.5
11.7g  15.8g   16.8g  10.7g
满足化学式中相对分子质量的关系，故可以知道可以得到碳酸氢钠的质量为16.8g，生成氯化铵的质量为10.7g，根据题中的溶解度表可以知道，20℃时100g水中能够溶解碳酸氢钠的质量为9.6g，能够溶解氯化铵的质量为37.2g，所以能够析出的晶体的质量为16.8g-9.6g=7.2g．
故答案为：（1）蛋白质；
（2）太阳能；B；
（3）蒸发结晶；
（4）7.2g．