Question

金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色．某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．
（1）溶液的红色褪去说明溶液的碱性   
（2）据你推测，导致溶液碱性变化的原因是   
（3）设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论．

Answer

（1）根据酚酞溶液滴入颜色的变化可以判断溶液碱性的强弱；溶液红色褪去说明溶液的碱性消失（或减弱）．
（2）根据碱能使酚酞试液变红色的性质可以知道，反应后溶液滴加酚酞试液变红色，说明溶液呈碱性；放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去，说明溶液的碱性消失（或减弱），而导致溶液碱性变化的原因可能是：氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失（或减弱）；或者吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失（或减弱）．
（3）放置在空气中冷却后，发现溶液的红色褪去了，这种现象的发生值得人们去猜想探究，可以根据所学的化学知识来回答．
【解析】
（1）根据碱能使酚酞试液变红色的性质可以知道，能使酚酞变红色的溶液显碱性，而放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去，说明溶液的碱性消失（或减弱）；故答案为：消失（或减弱）．
（2）根据金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体，滴加酚酞试液，溶液变为红色的信息，我们可以大胆的猜测，这种碱可能是氢氧化镁．放置在空气中冷却后，发现溶液的红色褪去了，根据碱能与二氧化碳反应的化学性质，或者我们很容易会想到是否是碱性溶液与空气中的二氧化碳反应生成了其他的盐；根据氢氧化镁微溶于水的性质和物质的溶解度受温度的影响，我们可以猜测温度降低，Mg（OH）2溶解度变小了；
故答案为：①氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失（或减弱）；②吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失（或减弱）．
 （3）根据氢氧化镁微溶于水的性质和物质的溶解度受温度的影响，我们可以猜测温度降低，Mg（OH）2溶解度变小了，从而设计加热褪色的溶液，观察溶液颜色变化的实验；
故答案为：将褪色后的溶液再加热，看其是否再变为红色，如变红，则原因为①．（或将溶液在隔绝空气的条件下降温，看其红色是否褪去．如不褪去，则原因为②）．