80g碳酸钠溶液与溶质质量分数为20%的盐酸（密度为1.1g/cm
3）恰好完全反应时，整个溶液的质量减少了8.8g．（计算结果保留小数点后一位小数）
（1）反应用去了20%的盐酸多少毫升？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
考点分析：
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民以食为天，食以安为先．食品安全一直是人们关注的热点问题，现在许多食品都采用密封包装，但包装袋内的空气、水蒸气仍然会使食品氧化、受潮而变质，因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂，以使食品的保质期更长一些．荆门某校课题研究小组甲、乙、丙三位同学为探究“脱氧剂”的成分，从月饼包装袋中取出“脱氧剂”，打开封口，将其倒在滤纸上，观察到“脱氧剂”为黑色粉末，其中还夹杂着少量红色粉末．
提出问题：该“脱氧剂”中的黑色、红色粉末各是什么？
查阅资料：铁粉为黑色，易与空气中的氧气、水反应生成红色的铁锈；铁能被磁铁吸引而铜不能，含Fe
3+的水溶液呈棕黄色；铜粉为红色，氧化铜为黑色．
作出猜想：甲同学认为：黑色粉末可能是氧化铜，红色粉末可能是铜；
乙同学认为：黑色粉末可能是铁粉，也可能含有少量的活性碳粉；红色物质是氧化铁；
丙同学认为：黑色物质可能是氧化铜，活性碳粉；红色物质可能是铜．你认为
同学的猜想正确，理由是
．
设计方案与实验验证：设计一个实验方案来验证该同学的猜想是正确的，请填写以下实验报告：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| （1）用磁铁充分接触滤纸上的“脱氧剂“粉末 | 大部分黑色粉末被吸引 | ① |
| （2）将红色的物质放入小试管中，加入足量稀硫酸，观察现象 |
② | 红色物质是氧化铁 |
写出步骤（2）中有关反应的化学方程式：
．
拓展分析：你认为能作食品“脱氧剂“的物质必须具备什么性质？
．
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通常在实验室做完“氢气的制取”实验后，要将废液倒入废液桶中，这样就可收集一些硫酸和硫酸锌的混合溶液（不考虑其他杂质）．为避免污染环境，某校化学兴趣小组的同学做了如下实验：
取废液桶上层清液共12.2kg，向其中加入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液．所得溶液pH与加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．
（已知ZnSO
4+2NaOH═Zn（OH）
2↓+Na
2SO
4，ZnSO
4溶液的pH接近7）
（1）图中标示的a点的含义是：
．
（2）通过图可知，当氢氧化钠溶液的质量加到
kg时，废液恰好处理完．
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我国从2009年6月1日起正式实施《食品安全法》，从源头监管整个食品的生产和流通过程．2008年发生的“三鹿牌“毒奶粉事件就是由于不法生产厂家违规向原料奶中添加了化工产品三聚氰胺（化学式为C
3H
6 N
6）所致，已知三聚氰胺中碳元素化合价为+4价，则氮元素化合价是
价．下架的毒奶粉若进行焚烧处理，三聚氰胺在足量氧气中燃烧时生成三种物质，其中一种物质在空气中含量最多，请写出三聚氰胺在足量氧气中燃烧的化学反应方程式
．
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常温下有镁条、硝酸钾、碳酸钙、硝酸铵、氧化钙、食盐等六种固体物质，某同学在做实验时，从中选择三种物质分别放入适量水和稀盐酸中，产生的现象如下表所示：
| 固体A | 固体B | 固体C |
| 水 | 固体不溶解 | 形成白色浑浊，并放出大量的热 | 固体溶解并吸收热量 |
| 稀盐酸 | 固体逐渐消失，有可燃性气体产生，放热 | 白色固体逐渐消失，无气泡放出，放出大量的热 | 白色固体逐渐消失，无气泡放出 |
由以上实验现象确定：固体A是
，固体B是
，固体C是
（填化学式）．
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分别称取36g NaCl、KNO
3固体放入两只烧杯中，在20℃时分别加入100g水，充分搅拌后，有如图所示的现象．请结合NaCl、KNO
3的溶解度表填空．
| 温度/℃ | 1 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ |  |
溶解度
/g | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.6 | 3 7.3 |
| KNO3 | 20.9 | 3 1.6 | 63.9 | 1 10 |
（1）甲烧杯内放入的是
固体．
（2）其他条件不变，将温度升高到40℃时，两溶液中溶质的质量分数甲
乙（选填“大于”“小于”或“等于“）．
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