我市有丰富的大理石资源,大理石的主要成分是碳酸钙.小军同学在课余时间采集了一种大理石样品,为了测定这种大理石样品中碳酸钙的质量分数,他进行了如下四步实验:
实验步骤 | ①称烧杯的质量 | ②将适量稀盐酸加入烧杯中并称重 | ③称取少量大理石样品,并加入②的烧杯中,使之与过量稀盐酸反应 | ④待反应完全后,称重 |
实验数据 | 烧杯的质量为50.0g | 烧杯和稀盐酸的质量为l00.0g | 大理石样品的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g |
请你计算:
(1)实验过程中生成的二氧化碳质量是多少?
(2)这种大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少?【假设稀盐酸只与样品中的碳酸钙反应,其反应原理:CaCO
3+2HCl═CaCl
2+H
2O+CO
2↑】
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市售的食用碱可用于食品加工和果蔬清洗等.请你和姜红一起对它进行探究:
【提出问题】食用碱具有碱的性质吗?
【实验探究】取一定量的食用碱进行如下实验:
实验一:将食用碱放入烧杯中,加入适量水并搅拌,形成无色溶液.
实验二:取少量食用碱溶液于试管中,加入几滴紫色石蕊溶液,溶液的颜色变成蓝色.
实验三:取少量食用碱溶液于试管中,加入几滴无色酚酞溶液,溶液颜色变成,再滴加稀盐酸,有气泡产生,且该气体能使澄清的石灰水变浑浊.
【分析结论】(1)从“实验一”得出食用碱的物理性质是
;
(2)从“实验二”得出食用碱显
性;
【交流讨论】姜红说:“食用碱具有碱的某些性质,由此可得出食用碱的成分是碱的结论“.你认为她的这种结论
(填“正确“或“不正确”);其理由是
.
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