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氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料的主要成分,能承受高温,可用于制造业、航天...
氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料的主要成分,能承受高温,可用于制造业、航天工业等.氮化硅属于( )
A.金属单质
B.非金属单质
C.化合物
D.混合物
考点分析:
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下列类别物质的组成中一定只含有两种元素的是( )
A.氧化物
B.酸
C.碱
D.盐
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某同学为了探究温度对唾液淀粉酶催化作用的影响,设计了表1所示的对比实验.其他同学看了该实验设计后,提出下列修改意见,其中正确的是( )
加入的物质 | 1 | 2 |
稀淀粉糊(毫升) | 2 | 2 |
新鲜唾液(毫升) | | 2 |
蒸馏水(毫升) | 2 | |
恒温处理(15分钟) | 37℃ | 0℃ |
碘液(滴) | 2 | 2 |
A.1号试管不必加A 2毫升蒸馏水,而应该加入2毫升新鲜唾液
B.2号试管不必加入2毫升新鲜唾液,而应该加入2毫升蒸馏水
C.2号试管应该保持在37”C环境中进行恒温处理
D.1号试管应加入2毫升新鲜唾液,并保持在O℃环境中进行恒温处理
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新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途,它比普通 Fe 粉更易与氧气反应,其制备工艺流程如图所示:请回答下列问题:
(1)纳米级 Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体,此黑色固体的化学式为______.
(2)请补充完成上述制备工艺的化学方程式:H
2+FeCl
2Fe+______.
在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中,N
2的作用是______.
(3)研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的 FeCl
2 杂质.
①为除去样品中的杂质,在无氧环境下,先加______溶解,然后再______、洗涤、烘干.
②取样品20g,加入足量的盐酸,生成氢气 0.7g.请计算该样品中单质 Fe 的质量分数.
(请写出计算过程)______.
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某研究性学习小组在学习金属铁的知识后,为了解铜及其常见化合物的性质,运用类比的思想提出了如下问题,并进行探究.请帮助完成下列有关研究并填写有关空白.
(l)【提出问题】
①铁能与稀硫酸反应产生氢气,铜能吗?铜与浓硫酸会发生反应吗?
②铁在潮湿的空气中易生锈,铜“生锈”需要什么条件?
③氧化铁能够被一氧化碳还原,氧化铜可以吗?氧化铜能直接转化为氢氧化铜吗?氧化铜还有哪些性质?
④有哪些途径可以由铜逐步转变为氢氧化铜?
(2)【查阅资料与问题解决】
①铜不能与稀硫酸发生置换反应,是因为在金属活动性顺序表中,铜排在______之后.
铜能与浓硫酸发生反应,其反应方程式为:
Cu+2H
2SO
4(浓)
CuSO
4+2H
2O+SO
2↑
此反应中化合价升高的元素是______.
②铜在潮湿的空气中也能“生锈”形成铜绿,铜绿的主要成分为 Cu
2(OH)
2CO
3.由此可以推测:铜“生锈”过程中,参与反应的物质有铜、氧气、水和______.
③氧化铜可以在加热的条件下被一氧化碳等还原成铜,其与一氧化碳反应的化学方程式为______ Cu+CO
2
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已知 A、B、C、D、E、F、G 均为初中化学常见的物质,相互关系如图所示,“→”表示转化关系,“一”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略).其中,A 是人体胃酸的主要成分;B 为一种钠盐;C 是一种常用来灭火的气体,过多排放会导致温室效应;D 是一种常用的食品干燥剂也可用做建筑材料;组成 G 单质的元素在地壳中含量居所有金属元素的第二位.
请回答下列问题:
(1)C 的化学式是______;B 的化学式可能是______;E 俗称为______.
(2)写出下列反应的化学方程式:
D转化为E______; A与E______.
(3)如果 F 能与 A 反应产生不溶于稀 HNO
3的白色沉淀,则F 与A 反应的化学方程式为______,F 与 G 反应的基本类型为______.
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