“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）
| 甲 | 乙 | 丙 |
| 烧杯+稀盐酸质量 | 139g | 129g | 129g |
| 加入黄铜样品质量 | 20g | 24g | 20g |
| 充分反应后，烧杯+剩余物质质量 | 158.8g | 152.8g | 148.8g |
请回答下列问题：
（1）______同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是______．
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数．
考点分析：
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已知某粗盐样品中含有Na
2SO
4、MgCl
2、CaCl
2等杂质．实验室提纯流程如下：
（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）______．
A．右盘重，砝码轻 B．右盘轻，样品重
C．左盘重，样品轻 D．左盘轻，砝码重
（2）第④步操作发生反应的化学方程式是______．
（3）第⑤步操作的目的是______．
（4）第⑥步操作a的名称是______，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在______的一边．
（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是______．
（6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是______．
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实验室部分仪器或装置如图所示．请回答下列问题：
（1）写出上图中仪器a的名称：______．
（2）在实验室里用一种固体和一种液体混合，制取并收集一瓶干燥的单质或化合物气体，请选择上述仪器，按照产生气体的流向从左到右的顺序，连接成一套实验装置（填大写字母标号）：______接______接______接______接______．
若制备单质气体，反应的化学方程式是______ 2H
2O+O
2↑
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已知A是固体碱式碳酸铜，其化学式是Cu
2（OH）
2CO
3，它受热可分解为三种化合物，物质转化关系如图所示．其中C、F、H、I是无色气体，B通电时，在阴极产生I，在阳极产生H．根据推断回答下列问题：
（1）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜．铜生锈与空气中氧气和水有关，还与空气中的
（填化学式）有关．
（2）E物质的化学式是
．
（3）在①～⑥反应中属于化合反应的是
（填数字序号）．
（4）在实验室里加热两种固体的混合物，可制备气体H，反应的化学方程式是
．
（5）反应⑤的化学方程式
．
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已知材料：在实验室里，金属钠保存在煤油中．在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中，钠与水剧烈反应，钠熔为小球并在水面快速游动，产生一种可燃性气体，烧杯中的液体变红．
请回答下列问题：
（1）钠、煤油、水三者的密度大小顺序为
＞
＞
．
（2）钠与水反应的化学方程式为
，此反应的基本类型是
．
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下表是Ca（OH）
2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
| 温度/℃ | | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | Ca（OH）2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
| NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）
2和NaOH的溶解度曲线，如图所示能表示NaOH溶解度曲线的是
（填A或B）．
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）
2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．
其中措施正确的是
．A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为
．
（4）现有20℃时Ca（OH）
2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙
甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）现有60℃时含Ca（OH）
2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是
．
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH
（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
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