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下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算: (1)欲配制10...

下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:
(1)欲配制100g溶质质量分数为8.64%的稀盐酸,需用这种盐酸多少克?体积为多少毫升?
(2)取上述配制得到的足量稀盐酸与6.5g锌充分反应后,理论上可制得氢气多少克?(反应的化学方程式:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑.)

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(1)根据溶液加水稀释前后,溶质的质量不变进行计算,(2)根据盐酸与锌反应的化学方程式进行有关的计算. 【解析】 (1)溶液加水稀释前后,溶质的质量不变,根据溶质质量分数公式,设需要用这种盐酸的质量为x,则有 x×36%=100g×8.64% x=24g V= = =20mL (2)设制得氢气的质量为x,则有 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65            2 6.5g          x =    x=0.2g 答:(1)需要这种盐酸24g,体积为20mL,(2)理论上可制得氢气0.2g.
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考点分析:
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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