小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如图．为测定其含钙量小明进行的实验是：①...

小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如图．为测定其含钙量小明进行的实验是：①称取样品5.6g；②加入足量7.3%的盐酸充分反应，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；③将所生成的全部气体除杂干燥后，通入l00g氢氧化钠浓溶液，反应后此溶液总质量为l02.2g．请计算，并回答下列有关问题：
（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）标签标示的含钙量是否正确，若不正确应如何改正？

（1）样品中碳酸钙的质量分数=，碳酸钙的质量可根据反应的化学方程式由产生二氧化碳的质量计算得到；根据质量守恒定律，二氧化碳的质量可利用步骤③中反应后溶液质量与反应前氢氧化钠溶液的质量差而求得；（2）利用样品中碳酸钙所含钙元素质量与样品质量比，计算出样品中钙元素的质量，对比标签中所标示的钙元素含量，判断标签是否正确；若不正确给予改正．【解析】（1）设样品中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 102.2g-100g x=5g 样品中碳酸钙的质量分数为：×l00%=89.3% （2）样品中钙元素的质量分数==35.7%＜40% 标签中“含钙＞40%”不正确，应该改为“含钙＜40%” 答：样品中碳酸钙的含量为89.3%，标签中“含钙＞40%”不正确，应该改为“含钙＜40%”．

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考点分析：

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碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈______性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有______．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式______．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他们猜想的依据是______．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na₂CO₃，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：

实验操作	预期实验现象	结论
		固体产物是Na₂CO₃，而不是NaOH．
		固体产物是NaOH，而不是Na₂CO₃．

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中考前，我市各校进行了化学实验操作考查，一些同学用图所示装置制备常见气体．请回答下列问题：
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（1）写出图中标号①和②的仪器名称：______、______．
（2）小明用上图B、D装置制取一种常见气体．
①请写出有关反应的化学方程式______ 2H₂O+O₂↑或CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 查看答案

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图中①和②可用来表示“生产”或“应用”氢能的某一种途径，其中“应用”氢能的是（填“①”或“②”）．写出体系中任意一个反应的化学方程式（条件可忽略）．查看答案

海洋是一个巨大的资源宝库，我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和冰为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气（Cl₂）．其制取的主要工艺流程如下： manfen5.com 满分网

（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生    变化（选填：“物理”或“化学”）．
（2）要除去食盐水中混有少量的泥沙，你选择的操作方法是    ．
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如果用“

”表示氢原子，用“

”表示氯原子，如图所示．请用化学方程式表示这个反应，该反应类型是．
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试题属性

题型：解答题
难度：中等