根据图示的信息计算
（1）加入的稀硫酸质量为______克．
（2）加入的稀硫酸的溶质质量分数是多少？
考点分析：
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某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度．
【猜想与假设】溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：
①pH＞7；②pH
；③pH
．
[设计与实验]小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．
小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．
小陈：取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH＞7．
【评价】以上三位同学中操作规范的是
同学，其余两位同学操作上的错误是
；
．
【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种
（填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液
（填“一定”或“不一定”）是碱的溶液．
【应用】根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途：
．
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实验课上，小舟同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”并用实验加以验证
（1）他做了如下实验
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液 | 无色酚酞试液变红 | 无色溶液中含有氢氧化钠 |
小玉认为小舟的实验方案不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是：
．
（2）小玉设计了另一个实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品于试管中，加入
②过滤，向滤液中滴加几滴硫酸铜溶液 |
③
④ |
无色溶液中确实含有氢氧化钠 |
（3）小玉的实验可靠性高的原因是①
．②
．
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工业上常用“碳捕捉”技术将CO和CO
2混合气体中的CO
2捕捉并回收CO，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．
（1）反应②分离出的CO
2可制成干冰，干冰常用于
；
（2）反应①在“反应分离室”内进行．将NaOH溶液与CaCO
3分离的操作是
；
（3）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为
；
（4）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有
．
A．捕捉到的CO
2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放．
B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热．
C．整个过程中，只有一种物质可循环利用．
D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点．
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请根据下图回答问题：
（1）仪器A的名称是
，仪器B的名称是
．
（2）用KClO
3与MnO
2混合制取和收集纯净O
2，应选用上图中的
（填序号），反应的化学方程式
．
（3）实验室制取和收集CO
2，应选用上图中的
（填序号），反应的化学方程式
；如何检验已集满一瓶CO
2气体：
．
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汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．请回答下列问题
（1）汽车电路中的导线大都是铜制的这是利用了金属铜的延展性和
性．
（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是填序号下同
．
a钢铁外壳 b玻璃车窗 c橡胶轮胎 d羊毛座垫
（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀．
①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝
和水．
②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈，铁锈主要成分是Fe2O3，用化学方程式表示为什么可以用稀盐酸除铁锈
．
（4）回收利用生锈的铁制品是保护金属资源的有效途径．废铁粉中 Fe2O3含量大约在80%（其余20%为铁）左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是
．
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