某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，化学方程式为2H
2O
2═2H
2O+O
2↑，该同学将50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合，完全反应后，称量剩余的混合质量为49.4g．
求：（1） 反应产生氧气的质量是______g．
（2） 该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少（列式计算）？
考点分析：
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实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，极易与空气中水蒸气和CO
2反应而变质．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究．
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”中只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO
3和 Na
2CO
3（2）【实验】如图所示：
实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热．
（3）【判断】
a．若Ca（OH）
2、CaCO
3和Na
2CO
3溶于水无明显的温度变化，则猜想Ⅱ______；（填“成立”或“不成立”）
b．操作③发生反应的化学方程式为______；
由操作④的现象判断：滤液C中的溶质一定含有______（写化学式）；
由此判断猜想Ⅰ______（填“成立”或“不成立”）
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为______（填“全部变质”或“部分变质”）
下列对样品成分的分析正确的是______（填序号）．
①样品中一定含NaOH
②样品中一定含Na
2CO
3③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应______保存；操作②中玻璃棒的作用是______．
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现要制取一些二氧化氮气体来做演示分子运动的实验．
已知二氧化氮气体可以通过铜和浓硝酸反应：Cu+4HN0
3（浓）=Cu（NO
3）
2+2N0
2↑+2H
2O得到．二氧化氮是一种红棕色的气体，密度比空气大，能和水反应生成HNO
3和NO气体，NO和NO
2都是大气污染物，NO
2能与碱溶液反应．现给出下列装置（A-F）：
（1）制二氧化氮的发生装置可以选______，收集二氧化氮的装置最好选______．
（2）写出二氧化氮和水反应的化学方程式______．
（3）要得到干燥的二氧化氮可将其通过______．（填物质名称）
（4）NO一遇到O
2就会变成NO
2，收集NO应用______法．
（5）用如图F装置演示分子运动时，为了缩短演示的时间，N0
2最好放在______面的集气瓶中，另一瓶是空气，抽去两瓶之间的玻璃片，可以看到______．
（6）小林同学用装置BC组合制取了一瓶无色无味纯净的气体，他制取的气体可能是______；试用最简单的方法验证他制取的气体______．
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小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到化学实验室进行实验，如图所示：
请回答下列问题：
（1）A物质的名称是
；C的化学式是
．
（2）A与盐酸反应的化学方程式
D→E反应的化学方程式
．
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化学与生活密切相关：
（1）膳食合理、营养均衡是健康的基本保证．下列食物中，富含糖类的是______（填字母序号）
A．
橄榄油 B．
蔬菜 C．
米饭
（2）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是______．
A．节约使用纸张 B．分类回收处理垃圾
C．减少使用塑料袋 D．减少使用一次性纸杯
（3）上海世博会使用很多LED灯，为其供电的装置接受阳光照射后，便可将______能转化为电能．
（4）洗洁精能清除油污，这是利用它的______作用．
（5）在农业生产中，施用的草木灰（有效成分是K
2CO
3）属于______肥．
（6）向米汤中滴加碘水，会出现蓝色，说明米汤中含有______．
（7）铬、铜及其合金在交通工具上随处可见，现将铬（Cr）插入Cu（NO
3）
2的溶液中，铬上有红色物质析出．则铬和铜相比，金属活动性强的是______．
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李明同学在探究铁生锈条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末．李明同学对黑色粉末作了以下几种猜想，其中不合理的是（ ）
A．Fe
B．Fe
2O
3C．Fe
3O
4D．C
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