Question

将含有HCl和水蒸气的H₂依次通过如图所示的装置，测定水的组成．据示意图回答下列问题．
（1）甲装置的作用是    ；甲试管中的现象是    ．
（2）乙中装的是生石灰，其作用是    ，实验前向丙中放入CuO的操作是    ．
（3）实验中测得有关数据见右表，

	实验前	实验后
（氧化铜+玻璃管）的质量/g	75.6	69.2
（氧化钙+U型管）的质量/g	110.8	118.0

根据表中数据求生成的水中氧元素的计算式为    ；生成的水中氢元素的计算式为    ．实验结束后，若丙处仍有少量黑色固体，这对实验结果的影响是    （填“氧的质量偏大“、“氢的质量偏大“或“无影响“）．

Answer

（1）氯化氢会和氢氧化钠溶液反应，所以甲装置的作用是用来吸收氯化氢气体的，氢氧化钠与盐酸反应碱性变弱，颜色会变浅；
（2）生石灰可以吸收水分，所以可以用来干燥氢气，根据固体的取放方法解答该题；
（3）根据氧化铜和氢气的反应可以知道，在反应前后氧化铜失去了氧，而氧化铜失去的氧和生成的水中的氧元素的质量相等，而氯化钙吸收了水分，所以实验前后增加的质量即为生成水的质量，而水是由氢氧两种元素组成的，所以结合氧元素的质量可以计算出氢元素的质量，进而计算出氢氧两种元素的质量比．
【解析】
（1）氯化氢会和氢氧化钠溶液反应，所以甲装置的作用是用来吸收氯化氢气体的；氢氧化钠与盐酸反应碱性变弱，红色会变浅；
（2）生石灰可以吸收水分，所以可以用来干燥氢气；向丙中放入CuO的操作是先将丙中导管横放，标签向着手心，拿过盛氧化铜的试剂瓶，瓶塞倒放，用纸擦一下药匙，取出氧化铜，用药匙将氧化铜送到导管的中间位置．
（3）根据氧化铜和氢气的反应可以知道，在反应前后氧化铜失去了氧，而氧化铜失去的氧和生成的水中的氧元素的质量相等，所以氧元素的质量为：75.6g-69.2g=6.4g；氯化钙吸收了水分，所以实验前后增加的质量即为生成水的质量，所以生成水的质量为：118g-110.8g=7.2g；而水是由氢氧两种元素组成的，所以结合氧元素的质量可以计算出氢元素的质量为：7.2g-6.4g=0.8g，若丙处仍有少量黑色固体，这对实验结果是无影响的，因为没参加反应的导管内质量不减少，生成水的质量不增加．
故答案为：（1）用来吸收氯化氢气体；红色变浅；（2）用来干燥氢气；先将丙中导管横放，标签向着手心，拿过盛氧化铜的试剂瓶，瓶塞倒放，用纸擦一下药匙，取出氧化铜，用药匙将氧化铜送到导管的中间位置；（3）75.6g-69.2g；（118g-110.8g）-（75.6g-69.2g）；无影响．