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下列变化中，属于化学变化的是（ ） A．蜡烛燃烧 B．冰雪融化 C．香水挥发 D...
下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．蜡烛燃烧
B．冰雪融化
C．香水挥发
D．干冰升华
考点分析：
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工业上可用二氧化硫生产硫酸，反应的化学方程式为：2SO
2+O
2+2H
2O=2H
2SO
4．欲将16吨二氧化硫气体完全转化为硫酸，则参加反应的氧气的质量是多少？
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兴趣小组同学在实验室处理废液时，将一瓶已经有结块的熟石灰取样，加入含有盐酸的废液中，发现废液中产生大量气泡．同学们为进一步了解这瓶熟石灰变质的程度，进行以下探究活动，请你协助完成．
【探究活动一】测定变质的熟石灰样品中碳酸钙的质量分数
经老师的指导，同学们设计了如图所示实验装置（铁架台略去）进行实验，称取一定量的样品，通过测定样品和稀盐酸反应产生的气体的重量．计算碳酸钙的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
查阅资料：浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
（1）加入足量的稀盐酸，装置A中样品产生气体的化学方程式为______．
（2）实验过程中，装置B的作用是______；装置C中发生反应的化学方程式为______；通过测定装置C在实验前后的质量，其增加的质量即为样品与稀盐酸发生反应的______气体的质量．
（3）往装置A中加入盐酸前，打开铁夹k，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO
2的空气一会儿，以排尽装置A和B含有CO
2的空气．再接上装置C和D；加入稀盐酸，待装置A中的反应结束后，必须再一次打开铁夹k，继续往装置通入已除去CO
2的空气一会儿，否则实验数据明显偏小，这是因为______．经实验测定该变质的熟石灰样品中碳酸钙的质量分数为65%．若没有装置D，将会使测定结果______（选填“大于65%”或“小于65%”）．
（4）同学们认为，该瓶变质的熟石灰仍可用于配制澄清的石灰水．请简述理由______．
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针对利用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验，请结合如图1所示的常用的仪器和装置．回答有关问题：
（1）配制溶液：若配制60g溶质质量分数为5%的双氧水溶液，需要30%的双氧水溶液______g，需要加入水的体积为______ml．在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用______（填仪器名称）加水至所需刻度．
（2）贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，请在如图2所示的标签内填入试剂瓶所贴标签的内容．
（3）选仪器：用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是______ 2H
2O+O
2↑
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某回收站回收的废金属粉末中含锰（Mn）、金（Au）、铜三种金属．为了回收贵重金属，回收站将有关三种金属随意编号为：A，B，C，并设计了如下回收流程：
（1）A，B，C三种金属的活动性顺序为：
＞
＞
．
（2）C是
；B的氧化物的化学式是
．
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：
．
（4）你认为步骤③中所加入的X溶液是
．
（5）欲直接从蓝色溶液中制得金属B，可选用的试剂是
（填标号）．
a、氢氧化钠溶液 b、氯化钠溶液 c、稀盐酸 d、铁．
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元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表部分内容），回答有关问题：
族
周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
| 2 | 3 Li
锂
6.941 | 4 Be
铍
9.012 | 5 B
硼
10.81 | 6 C
碳
12.01 | 7 N
氮
14.01 | 8 O
氧
16.00 | 9 F
氟
19.00 | 10 Ne
氖
20.18 |
| 3 | 11 Na
钠
22.99 | 12 Mg
镁
24.31 | 13 Al
铝
26.98 | 14 Si
硅
28.09 | 15 P
磷
30.97 | 16 S
硫
32.06 | 17 Cl
氯
35.45 | 18 Ar
氩
39.95 |
（1）请从上表中查出关于硅元素的一条信息：
．
（2）第6号元素与地壳中含量最多的元素可组成一种物质是
（填名称）．这两种元素的原子还可以形成一种阴离子，该离子符号是
．
（3）第3周期里金属活动最强的金属元素与第17号元素组成的化合物的化学式是
．构成该物质的微粒是
（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
（4）查得资料：在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是
（填标号）．
a、Li和Na b、C和N c、B和Mg d、Ne和Ar
（5）第9号元素的气体单质（F
2）常温下与水发生反应，生成氢氟酸（HF）和另一种无色气体单质，该反应的化学方程式为
．
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