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某科技实验小组为了测定某珍珠粉中碳酸钙的含量,称取22.2g研碎的珍珠粉,连续进...

某科技实验小组为了测定某珍珠粉中碳酸钙的含量,称取22.2g研碎的珍珠粉,连续进行四次高温煅烧(杂质不参加反应,化学方程式:CaCO3manfen5.com 满分网CaO+CO2↑)、冷却、称量,结果如下:
操作次数第1次第2次第3次第4次
剩余固体质量(g)1715.813.413.4
试计算:
(1)完全反应后生成CO2的质量是______克.
(2)该珍珠粉中碳酸钙的质量分数(写出计算过程,计算结果精确到0.1%).
根据题干提供的信息进行分析,碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙,固体减少的质量即是生成的二氧化碳的质量,根据生成的二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量,进而求出碳酸钙的质量分数,据此解答即可. 【解析】 (1)生成二氧化碳的质量为:22.2g-13.4g=8.8g,故填:8.8; (2)设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x CaCO3CaO+CO2↑ 100             44 x               8.8g   x=20g 碳酸钙的质量分数为: 答:该珍珠粉中碳酸钙的质量分数是90.1%.
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考点分析:
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(2)该反应中,图2中哪种物质过量    (填序号)
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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