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取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物,在试管中加热至不再有气体放出,将试管内的剩...

取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物,在试管中加热至不再有气体放出,将试管内的剩余固体冷却后溶于水,过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g,还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液.
(1)该滤液中溶质的质量为______ g.向滤液中加入少量KCl固体全部溶解,原溶液是______溶液(填饱和或不饱和).
(2)计算原固体混合物充分后反应生成气体的物质的量(根据化学方程式列式计算).
(1)将试管内的剩余固体冷却后溶于水,过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g,可以知道该固体为二氧化锰,由于反应至不再产生气体,说明氯酸钾完全分解,那么所得溶液为氯化钾溶液,可以知道氯化钾的质量为:100g×7.45%=7.45g;向滤液中加入少量KCl固体全部溶解,说明原溶液是不饱和溶液; (2)可以根据生成的氯化钾的质量计算生成氧气的质量,并据物质的质量和物质的量之间的关系分析解答. 【解析】 (1)根据分析可以知道试管中剩余的为氯化钾和二氧化锰,由“将试管内的剩余固体冷却后溶于水,过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g”,可以知道该固体为二氧化锰,由于反应至不再产生气体,说明氯酸钾以完全分解,那么所得溶液为氯化钾溶液,可以知道氯化钾的质量为:100g×7.45%=7.45g; (3)设生成氧气的质量为x,则: 2KClO32KCl+3O2↑             149   96             7.45g  x =  解得:x=4.8g 所以生成氧气的物质的量为:=0.15mol 故答案为: (1)7.45g;   不饱和; (2)原固体混合物充分后反应生成气体的物质的量是0.15mol.
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考点分析:
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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