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塘沽五中化学兴趣小组的同学研讨初中常见物质之间的反应关系，其实验操作及部分现象如...

塘沽五中化学兴趣小组的同学研讨初中常见物质之间的反应关系，其实验操作及部分现象如图所示．
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回答下列问题：
（1）A的水溶液呈    性（填“酸”、“中”或“碱”）．
（2）气体B的化学式是    ．
（3）第③步，加入一定量的溶液C，烧杯中产生浑浊现象的原因是    （用化学方程式表示）．
（4）溶液D的溶质由两种元素组成，则溶液D中的溶质是    ．
（5）实验最后所得溶液中的溶质为    （指示剂除外）．
（1）碱性溶液可使石蕊溶液变蓝； （2）根据氢氧化钠溶液可与二氧化碳反应，且碳酸钠溶液显碱性及反应现象分析解答； （3）根据碳酸钠溶液可与氢氧化钙或可溶性钙盐等反应生成碳酸钙沉淀分析解答； （4）根据碳酸钠和盐酸反应原理书写方程式； （5）根据最后溶液显红色，说明溶液显酸性及发生的化学反应分析解答． 【解析】 （1）碱性溶液遇到石蕊变蓝，A溶液一定呈碱性； （2）氢氧化钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性可使石蕊变蓝，最后加入溶液D后生成了气体B，且溶液变为红色，所以可以判断气体B为：CO2； （3）碳酸钠溶液可与氢氧化钙或反应生成碳酸钙沉淀，所以该反应的化学方程式可以是：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； （4）碳酸钠和酸反应生成二氧化碳，由于溶液D的溶质由两种元素组成，所以该酸是盐酸，其溶质为：HCl； （5）最后溶液显红色，说明盐酸过量；若溶液C是氢氧化钙，则氢氧化钙与碳酸钠反应后生成氢氧化钠溶液，滴加D有气体，说明碳酸钠是过量的，再加入过量的盐酸，氢氧化钠、碳酸钠与盐酸均反应生成氯化钠；所以实验后所得溶液含有的溶质为：NaCl、HCl． 故答案为：（1）碱； （2）CO2； （3）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； （4）HCl； （5）NaCl、HCl．
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考点分析：
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（1）海水经    结晶可获得粗盐．
（2）为了将粗盐中的泥沙除去，一般经过以下操作流程：
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①操作Ⅲ中用到仪器除了铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒外，还有    ．
②操作Ⅳ中用玻璃棒不断搅拌的目的是    ．
③精盐和溶解粗盐质量的比值为产率．下列操作会造成产率偏低的是    （填字母）．
A．食盐没有全部溶解即过滤        B．蒸发时飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐潮湿          D．蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上
（3）除去泥沙后的精盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，为将这些杂质除净，将精盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②蒸发③加过量的NaOH溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液；⑥加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是    （填序号），其中加过量的Na2CO3溶液的目的是    ．
（4）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其主要原理是①向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体；②加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱．写出反应①的化学方程式    ． 查看答案
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（1）图1A是金属的一个应用实例，其利用金属的主要性质是    ；图2B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．由此可得到的结论是    ．manfen5.com 满分网
（2）如图2四个实验中，铁钉最易生锈的是    （填字母）．manfen5.com 满分网
（3）写出工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的化学方程式    ．
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下列说法正确的是    （填字母）．
A．甲是铁，乙是锌
B．铁消耗硫酸的质量比锌大
C．参加反应的锌的质量小于铁的质量
D．充分反应后，稀硫酸一定都有剩余
（5）将一定量铁粉加入到AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则滤渣和滤液中溶质的组成可能为     （填字母）．
选项滤渣滤液
A铜和银Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
B银Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
C铜和银Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
D银AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
E铜和银AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2

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A、B、C、D、E、F、G、I、K、L是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图（部分产物已略去）．其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于氧化物．请回答：
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（2）操作②的名称为    ．
（3）若I是蓝色沉淀，则G+F→I的化学方程式是    ． 查看答案
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（2）二氧化硫与足量的氢氧化钠溶液反应______
（3）用适量稀盐酸可除去金属表面的铁锈______．
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