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海水蕴藏着丰富的资源. (1)海水中溶剂 是 . (2)从海水中提取粗盐一般可采...

海水蕴藏着丰富的资源.
(1)海水中溶剂  是   
(2)从海水中提取粗盐一般可采用    方法.
(3)如图1是特殊情况下使用的应急净水器.利用该净水器将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时,收集到500g可饮用水,此时剩余海水中氯化钠的质量分数为   
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(4)利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵,下表为氯化铵的溶解度:
温度/℃1020304050607080
溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6
①向100g水中不断加入氯化铵固体或改变温度,得到图2相应的溶液A~E.
溶液D是    (填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶液E中析出晶体    g.
②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中,向大烧杯内加入NaOH固体,小烧杯内的固体溶解,原因是   
(1)根据溶质、溶剂的定义判断; (2)利用氯化钠溶解度受温度的变化趋势分析结晶的方法; (3)根据溶质质量不变计算; (4)①根据氯化铵固体在60℃、40℃是的溶解度分析计算; ②根据氢氧化钠溶于水能放出热,氯化铵的溶解度随温度的升高而增大分析. 【解析】 (1)海水中溶剂是水; (2)由于氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大,所以,从海水中提取粗盐一般可采用蒸发溶剂方法; (3)剩余海水中氯化钠的质量分数为:=4% (4)①由氯化铵的溶解度表可知,在60℃时氯化铵的溶解度是55.2g,由图2的过程可知,D溶液是在100g的中溶解了氯化铵的质量是:40g+5g+10g=55g<55.2g,所以,D是不饱和溶液;由于在40℃时氯化铵的溶解度是45.8g,所以,D降温到40℃时,析出晶体的质量为:55g-45.8g=9.2g; ②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中,向大烧杯内加入NaOH固体,小烧杯内的固体溶解,原因是:氢氧化钠固体溶于水放热,使得氯化铵的溶解度增大而溶解. 故答为:(1)水;(2)蒸发溶剂;(3)4%;(4)①不饱和;9.2;②氢氧化钠固体溶于水放热,使得氯化铵的溶解度增大而溶解.
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考点分析:
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试剂1试剂2 
温度/℃
溶解后
温度/℃
静置后
温度/℃
试剂3  
温度/℃
混合后
温度/℃
0.5g碳酸钠10mL 水
20.0
23.320.010mL 盐酸(20%)  20.023.7
0.5g碳酸氢钠10mL 水
 20.0
18.520.010mL 盐酸(20%)  
20.0
20.8
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