Question

海水蕴藏着丰富的资源．
（1）海水中溶剂  是    ．
（2）从海水中提取粗盐一般可采用    方法．
（3）如图1是特殊情况下使用的应急净水器．利用该净水器将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，收集到500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为    ．

（4）利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵，下表为氯化铵的溶解度：

温度/℃		10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6

①向100g水中不断加入氯化铵固体或改变温度，得到图2相应的溶液A～E．
溶液D是    （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液E中析出晶体    g．
②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是    ．

Answer

（1）根据溶质、溶剂的定义判断；
（2）利用氯化钠溶解度受温度的变化趋势分析结晶的方法；
（3）根据溶质质量不变计算；
（4）①根据氯化铵固体在60℃、40℃是的溶解度分析计算；
②根据氢氧化钠溶于水能放出热，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大分析．
【解析】
（1）海水中溶剂是水；
（2）由于氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以，从海水中提取粗盐一般可采用蒸发溶剂方法；
（3）剩余海水中氯化钠的质量分数为：=4%
（4）①由氯化铵的溶解度表可知，在60℃时氯化铵的溶解度是55.2g，由图2的过程可知，D溶液是在100g的中溶解了氯化铵的质量是：40g+5g+10g=55g＜55.2g，所以，D是不饱和溶液；由于在40℃时氯化铵的溶解度是45.8g，所以，D降温到40℃时，析出晶体的质量为：55g-45.8g=9.2g；
②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是：氢氧化钠固体溶于水放热，使得氯化铵的溶解度增大而溶解．
故答为：（1）水；（2）蒸发溶剂；（3）4%；（4）①不饱和；9.2；②氢氧化钠固体溶于水放热，使得氯化铵的溶解度增大而溶解．