Question

某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是（ ）

选项	A	B	C	D
实验 目的	鉴别CaCO3和Na2CO3	鉴别盐酸、NaCl溶液、Ca（OH）2溶液	除去氯化钠溶液中的少量盐酸	除去CO2中的少量水蒸气
方案1	加水	滴加碳酸钠溶液	滴加适量Na2CO3溶液	通过浓硫酸
方案2	滴加盐酸	滴加无色酚酞溶液	滴加适量NaOH溶液	通过NaOH溶液

A．A
B．B
C．C
D．D

Answer

A、碳酸钠溶于水碳酸钙不溶于水，两者均能与盐酸反应生成二氧化碳，据此解答；
B、盐酸、NaCl溶液、Ca（OH）2溶液分别呈酸性、中性和碱性，盐酸和碳酸钠能够生成二氧化碳，氢氧化钙能够和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，据此分析解答即可；
C、依据盐酸能和碳酸钠和氢氧化钠反应分析解答；
D、依据浓硫酸具有吸水性二氧化碳能够和氢氧化钠反应分析解答．
【解析】
A、碳酸钠溶于水碳酸钙不溶于水，所以可以用水鉴别两者，但两者均能与盐酸反应生成二氧化碳，现象相同无法鉴别；
B、盐酸和碳酸钠能够生成二氧化碳，氢氧化钙能够和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钠不反应，所以加碳酸钠可以区分三者，盐酸、NaCl溶液、Ca（OH）2溶液分别呈酸性、中性和碱性，滴加无色酚酞后颜色分别是无色、无色和红色，现象存在相同，无法鉴别；
C、由于盐酸能和碳酸钠和氢氧化钠反应后都是生成氯化钠，所以利用碳酸钠和氢氧化钠溶液除去盐酸时不会引入新的杂质，所以两种方案均可以；
D、浓硫酸具有吸水性，所以可以除掉除去CO2中的少量水蒸气，但氢氧化钠溶液不能吸水且二氧化碳能够和氢氧化钠反应，所以不可以用氢氧化钠溶液除掉CO2中的少量水蒸气；
故选C