在一烧杯中盛有20.4g Na
2CO
3和NaCl 组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7（填＞、=、＜）．
（2）原混合物中碳酸钠的质量．
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）．
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某化学兴趣小组在学习金属活动性顺序后，对金属钠能否像铁一样把铜从硫酸铜溶液中置换出来产生了兴趣，并进行了一下探究：
【提出问题】钠与硫酸铜溶液反应后的产物中是否有铜？
【查阅资料】①钠能与冷水剧烈反应，放出大量热．化学方程式为：2Na+2H
2O═2NaOH+H
2↑
②难溶性碱通常遇热时会分解，如：Cu（OH）
2
CuO+H
20．
【分析讨论】经讨论，大家认为钠可能会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜．但也有可能钠直接与硫酸铜反应而生成铜．
【提出猜想】小组同学对钠与硫酸铜溶液反应的产物作出如下猜想：
猜想1：有Cu（OH）
2和H
2，无Cu；
猜想2：有Cu，无Cu（OH）
2和H
2；
猜想3：既有Cu（OH）
2和H
2，又有Cu．
【探究实验一】
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| ①用 夹取一小块金属钠投入盛有稀CuSO4溶液的烧杯中 | 剧烈反应，生成蓝色沉淀和 | 猜想 不成立 |
| ②往反应后的溶液中加入足量的稀硫酸 | 沉淀完全溶解，烧杯底部无残留固体 | 猜想 成立 |
【反思质疑】有同学认为未能得到铜可能是（CuSO
4）溶液浓度太小的缘故，并为此作了进一步的实验探究．
【探究实验二】
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
③将一小块金属钠投入盛有饱和
CuSO4溶液的烧杯中 | 反应更加剧烈，除出现与实验一相同的现象外，还生成了少量的黑色沉淀物 | 黑色沉淀物是 ，
钠与CuSO4饱和溶液反应的产物中也没有铜 |
| ④ | 蓝色沉淀和黑色沉淀物均完全溶解，烧杯底部无残留固体 |
【拓展分析】金属钠不能将铜等金属从其盐溶液中置换出来．
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海水淡化
