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已知某固体粉末是NaCl、BaCl2、CuSO4、Na2SO4之一或几种的混合物...

已知某固体粉末是NaCl、BaCl2、CuSO4、Na2SO4之一或几种的混合物，做以下实验：
（1）粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤，滤液无色；当向溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，继续加入足量的稀HNO3，沉淀不消失．
（2）将滤出的沉淀加足量的稀HCl时，沉淀不消失，原粉末中一定有    一定不含有    ，可能含有    ．
（1）硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸钡不溶于水． （2）能和硝酸银溶液生成的沉淀是含有氯离子的物质．氯化银不溶于稀盐酸． 【解析】 （1）粉末加水，所得滤液无色，排除硫酸铜粉末的存在；生成沉淀是有硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定Na2SO4和BaCl2二者存在； 所得滤液加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀只能是AgCl，证明溶液中存在氯离子，氯离子有两个来源，一是NaCl、二是BaCl2．因BaCl2已肯定存在，所以NaCl暂时不能确定． （2）滤出的沉淀是硫酸钡，不溶于稀盐酸，现象不能对前面没有确定的NaCl的判断作进一步的确定． 故填：Na2SO4、BaCl2；  CuSO4；  NaCl
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考点分析：
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