计算硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比和氮元素的质量分数．

计算硝酸铵（NH₄NO₃）中各元素的质量比和氮元素的质量分数．

（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；（2）根据物质中某元素的质量分数=×100%，进行解答；【解析】（1）硝酸铵的化学式为NH4NO3；则氮：氢：氧的质量比为：28：4：48=7：1：12；（2）硝酸铵的化学式为NH4NO3；则氮元素的质量分数为：×100%=×100%=35%；答：氮、氢、氧三种元素的质量比为7：1：12，氮元素的质量分数为35%．

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考点分析：

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某混合溶液中含有NaNO₃、Ba（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂，通过下列实验操作将Ba（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂分别除去，得到NaNO₃溶液（呈中性）．请将实验步骤、现象和有关的化学方程式填入表中．

实验步骤	实验现象	化学方程式
（1）在混合溶液中加入过量的溶液，过滤．
（2）在滤液中加入过量的溶液，过滤．
（3）在滤液中逐渐加入，同时用pH试纸测定溶液的pH，使溶液的pH最终为7．

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某学生设计了将铜转化为氢氧化铜的几种实验方案（方案用序号表示）：
（1）Cu manfen5.com 满分网

CuSO₄

Cu（OH）₂
（2）Cu manfen5.com 满分网

CuO

Cu（OH）₂
（3）Cu manfen5.com 满分网

CuCl₂

Cu（OH）₂
（4）Cu manfen5.com 满分网

CuO

CuCl₂

Cu（OH）₂
其中可行的方案是，不可行的方案之一是，该方案不可行的原因是：查看答案

张兵同学为了探究CO₂的性质，做了如图所示的实验，点燃两支短蜡烛，然后沿烧杯内壁倾倒二氧化碳，根据实验回答：
（1）观察两支蜡烛的变化，写出实验现象______．
（2）这个实验说明了______．

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右图为一氧化碳还原氧化铜的装置图：
（1）图中A、B两处的实验现象是：
A处    ，B处    ．
（2）一氧化碳还原氧化铜的化学方程式是    ，该反应说明一氧化碳具有    性．
（3）该装置中存在的主要问题是    ，改进的具体方法是    ．
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有A、B、C、D、E五种实验装置，根据装置图回答下列问题装置用序号表示）：
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（1）实验室制取氢气应选用的发生装置是    ，常选用的一种收集装置是    ，因为    ．
（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是    ，选用装置D除去二氧化碳中混有的少量水蒸气时，D内盛放的试剂应是    ．
（3）实验室制取氧气应选用的发生装置是    ，若用E装置收集氧气时，气体应从    导气管通入瓶中．
（4）氨气（NH₃）在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气的密度小，极易溶于水，其水溶液为氨水．实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气．
①实验室制取氨气应选用的发生装置是    ，若用E装置收集氨气时，气体应从    导气管进入瓶中，因为    ．
②如右图所示，将一支装满氨气的试管倒放于水槽中可以观察到的现象是    ，产生这种现象的原因是    ．
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试题属性

题型：解答题
难度：中等