某造纸厂排放的废水中含有Na
2CO
3和NaOH．为了测定废水中Na
2CO
3的质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）反应生成的气体质量为______g；
（2）反应开始一段时间后，没有气体产生，其原因是（用化学方程式表示）______
（3）该废水中Na
2CO
3的质量分数和所用稀盐酸的质量分数．
考点分析：
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儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良．图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：
（1）该口服液中的锌属于______（填：“常量”或“微量”）元素；
葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为______．
（2）每支口服液中锌的质量分数为______（1g=1000mg）．
（3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液______支，才能满足身体的需要．
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漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）
2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）
2]，漂白的原理是：Ca（ClO）
2在空气中发生反应：Ca（ClO）
2+CO
2+H
2O=CaCO
3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）漂白粉是一种
（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O
2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH
（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式
．
（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜 想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl
2、Ca（ClO）
2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为
；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl
2、CaCO
3．
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品于试管中，
． | 有气体产生，气体使石灰水变浑浊． | 猜想2
成立 |
| ②在上述反应后的试管 中加少量品红溶液． |
． |
【交流与反思】
①由于漂白粉中的有效成分Ca（ClO）
2在常温下能与二氧化硫和水反应，所以保存漂白粉一定要
②通过上述实验，你对科学探究有何感想？
．
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下图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求回答：
（1）仪器a的名称是
，A装置中小试管的主要作用是
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯的氧气，应选图1中的
（填字母）反应的化学方程式为
．实验结束后，经过
、过滤、
、烘干等操作回收纯净的二氧化锰．
（3）实验室中要制取较多的CO
2气体，应选用的发生装置为图1的
（填字母），若用F收集，则气体应从导管
（“b”或“c”）端进入．
（4）如图2是用青霉素瓶、注射器和输液管组成的检验CO
32-离子的微型装置．实验时，先在输液管滴斗中装入澄清石灰水再把样品放在青霉素瓶中，注射器中吸入
（填名称）推入瓶中，观察到
证明样品含CO
32-离子
（5）实验室制取气体对装置气密性要求较高，检查装置C气密性的操作方法是
．
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有人提出工业生产回收利用空气中CO
2的构想：把空气吹入饱和碳酸钠溶液中，溶液可吸收CO
2生成碳酸氢钠；加热碳酸氢钠固体又分解放出CO
2；在合成塔内CO
2与氢气反应生成甲醇（CH
3OH）和水．简要的生产流程如图所示：
【资料卡片】碳酸氢钠分解温度是270℃，碳酸钠在856℃熔化，但还未达到分解温度．
请回答下列问题：
（1）大气中CO
2浓度不断增大的人为原因是______，造成的后果是______．
A、温室效应 B、南极出现臭氧空洞 C、酸雨
（2）分解池中发生反应的化学方程式______ Na
2CO
3+H
2O+CO
2↑
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A是钠的氧化物，B、C、D、E是初中常见的盐．图1是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略．
（1）请写出下列物质的化学式：C______，E______．
（2）A→B反应的化学方程式为______．
（3）可用D制烧碱，写出反应的化学方程式______．
（4）要将没有标签的B、C、D、E四种溶液区分开来，某同学设计了如图2所示实验方案．方案中试剂①为______（填化学式，下同），试剂②为______溶液．
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