Question

下面是某兴趣小组同学做的3个小实验．根据实验内容回答下列问题（仪器的固定装置已经省略）．

（1）若甲中为二氧化锰，连接甲乙装置，    （填开关“K₁”和“K₂”的操作），从分液漏斗向甲中加入适量双氧水，该实验可以证明可燃物燃烧需要与氧气接触．甲中发生反应的化学方程式为    ．
（2）若甲中为水，丙中为红色溶液，连接甲丙，打开K₁，关闭K₂，从分液漏斗向甲中加入某药品后，丙中只看到溶液由红色变为无色．写出丙中发生反应的化学方程式    ．
（3）若甲中为二氧化碳（K₁、K₂关闭），连接甲丁，从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水，一段时间后，打开K₁，整个实验过程中甲中观察到现象是    ．

Answer

（1）根据加入液体后会将伸入试管底部的导管口没入液体内，气体无法排除和方程式的书写方法考虑；（2）根据滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，加入酸发生反应后，碱性变弱，当把氢氧化钠反应完就变成无色；（3）根据氢氧化钙与二氧化碳反应，使溶液变浑浊，生成碳酸该沉淀，试管内压强减小，打开开关后盐酸在大气压的作用下，被压入试管内，盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳，气体增多压强增大，再进行分析．
【解析】
（1）加入液体后会将伸入试管底部的导管口没入液体内，气体无法排除，所以关闭K1，打开K2使气体从K2的导管排出；反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，用观察法配平，二氧化锰作催化剂，写在等号的上边，所以方程式是：2H2O2   2H2O+O2↑；
（2）滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，加入酸发生反应后，碱性变弱，当把氢氧化钠反应完就变成无色，所以从分液漏斗向甲中加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放出大量的热，使试管内压强增大，把硫酸压入丙试管内，硫酸与氢氧化钠发生反应，使红色退去，所以反应物是氢氧化钠和硫酸写在等号的左边，生成物是硫酸钠和水，写在等号的右边，用观察法配平，所以方程式是：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（3）从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水，因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以变浑浊，二氧化碳减少后，试管内压强减小，打开K1盐酸在大气压的作用下，被压入试管内，盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳，浑浊减少或消失并且有气泡产生，气体增多压强增大，又将甲种液体压入丁中；
故答案为：（1）关闭K1，打开K2；
2H2O2   2H2O+O2↑
（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（3）澄清石灰水变浑浊，打开K1后，丁中液体倒吸入甲，产生无色气泡，浑浊减少（消失），甲中液体流入丁．