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某同学对某地工业废水(含有硫酸和盐酸)中的H2SO4 进行测定.取50g该废水于...

某同学对某地工业废水(含有硫酸和盐酸)中的H2SO4 进行测定.取50g该废水于烧杯中,加入足量的BaCl2溶液,充分反应中,过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g.通过计算回答下列问题:
(1)50g该废水中H2SO4 的质量
(2)若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含量,结果会______(填“偏高”、“偏低”、“不变”),理由是______
根据硫酸与氯化钡反应的化学方程式由沉淀的质量可以计算出废水中硫酸的质量;由于废水中除含硫酸外还含有盐酸,也能中和氢氧化钾,使消耗的氢氧化钾会增大,再由消耗的氢氧化钾的质量计算出的硫酸的质量会比废水中硫酸的质量大. 【解析】 (1)设50g废水中硫酸的质量为x. H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 98          233 x          11.65g x=4.9g (2)由于废水中除含硫酸外还含有盐酸,盐酸也能中和氢氧化钾,使消耗的氢氧化钾会增大,再由消耗的氢氧化钾的质量计算出的硫酸的质量会比废水中硫酸的质量大(其实就是因为盐酸消耗的氢氧化钾也被当成硫酸消耗的,所以导致硫酸的含量偏高). 故答案为:(1)50g该废水中H2SO4 的质量为4.9g.(2)偏高;废水中含有盐酸,盐酸也会消耗氢氧化钾.
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考点分析:
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【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是:猜想一:氯化钠溶液;猜想二:氢氧化钠溶液;
猜想三:碳酸钠溶液.
【实验推断】
(1)小丽取样滴加无酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:该溶液不可能是______溶液,理由是______
(2)小刚另取样滴加稀盐酸有______产生,反应的化学方程式为______,小刚得出结论:该溶液是碳酸钠溶液.
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【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液,观察到有______产生,设计这一步骤的目的是______;静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色.
【实验结论】这瓶溶液是______
【探究启示】实验取完药品后应______
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应,恰好完全反应的微观过程如图所示,反应的实质表达式为:H++OH-=H2O,则反应后溶液中存在的阴、阳离子是______(填符号);
【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式:______(用化学符号表示)

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硫酸钾硫酸钙硫酸钠硫酸镁硫酸铝硫酸锌硫酸亚铁
K2SO4CaSO4Na2SO4MgSO4Al2(SO43ZnSO4FeSO4
(1)上述盐的排列是依据    顺序归纳整理的.
(2)上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质,如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀,该反应的化学方程式为    (任选其中一种盐即可).
(3)甲同学通过查阅资料,发现许多反应都有盐类物质生成.他将这些知识间相互关系整理成右图,请将右图补充完整
a    ,b   
(4)乙同学提出可用右图指导进行物质的制备:请写出2个有关硫酸亚铁生成的化学反应方程式.
答:        查看答案
如图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理.
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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