已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克,放入26.2克水中使其完全溶解,然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液,恰好完全反应.求:
(1)生成碳酸钙沉淀的质量.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
考点分析:
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用足量的氢气在加热条件下还原16克氧化铜,充分反应后生成水多少克?
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除去氯化钠中混有的少量碳酸钠,应选用的一种试剂是______.
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根据下列实验装置图回答(装置用代号表示):
(1)写出编号为①的仪器名称______.
(2)实验室制氧气时,应选用的发生装置是______;实验室制氢气时,应选用的发生装置是_______;实验室制二氧化碳时,应选用的发生装置是______;检验二氧化碳气体可选用D装置,其装置中盛放的试剂一般是______.
(3)用锌粒和浓盐酸反应制氢气,将制出的气体通入硝酸银溶液中,有白色沉淀生成,说明氢气中含有(写化学式)______,若要制取纯净、干燥的氢气,除发生装置外还应选用的一种装置是_______,该装置中药品的作用是_______.
(4)实验室制取氧气有以下主要操作步骤:①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水法收集气体⑥从水槽中取出导管.正确的操作顺序是(写序号)_______.
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某化工厂排出的废液中含有AgN0
3、Zn(NO
3)
2和Cu(NO
3)
2三种物质.为了分离并回收金属银和铜,化学课外小组的同学设计了如下实验方案:
根据以上实验方案你认为:固体x是
,固体Y是
,滤液B是
.
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有A、B、C、D、E、F六种化合物和甲、乙两种单质,其中C是盐类化合物,它们在一定条件下有如下的转化关系:
甲+A→乙+B D+A→C+B C+E→F↓(红褐色)+NaCl
确定A、D两种物质(写化学式):A
,D
.
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