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某实验小组在测定黄铜(铜和锌的合金)组成时,甲、乙、丙、丁四位同学分别取质量相等...

某实验小组在测定黄铜(铜和锌的合金)组成时,甲、乙、丙、丁四位同学分别取质量相等的黄铜样品与一定量的稀硫酸反应,所得数据记录如下表所示:
试分析计算:
样  品
黄铜样品质量/g50505050
稀硫酸的质量/g20406080
产生气体质量/g0.20.40.50.5
(1)在乙同学测得的数据中,______已反应完全(填写物质的名称).
(2)黄铜样品中含有铜的质量分数是多少?
(1)根据生成气体的多少应和参加反应的硫酸成正比,对照图表数据和完全反应的概念进行解答; (2)由于铜与稀硫酸不反应,故黄铜与稀硫酸的反应,为锌与稀硫酸的反应.利用锌与稀硫酸的反应的化学方程式可计算出黄铜中锌的质量,进而求出黄铜中铜的质量,然后根据质量分数公式计算即可; 【解析】 (1)通过图表可看出,当加硫酸40g后继续加硫酸,黄铜质量继续减少,说明乙同学中硫酸反应完全. 故答案为:硫酸 (2)【解析】 根据图表可得出50g黄铜生成氢气的质量为0.5g 黄铜样品中含有锌的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(1分) 65             2 x              0.5g     解之得:x=16.25g 铜的质量分数:=67.5% 答:黄铜样品中含有铜的质量分数是67.5%
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考点分析:
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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