Question

在天平两边的托盘上，各放一个烧杯，调节天平至平衡．向左边烧杯中注入100克9.8%的稀硫酸，右边烧杯中注入100克7.3%的稀盐酸，再向左边烧杯中加入a克铝粉，右边烧杯中加入b克镁粉，充分反应后，最终天平仍平衡，则a与b的关系理的是（ ）
A．a=b≥2.4克
B．a=b≥1.8克
C．若a=1.65克，则b=1.6克
D．若a=1.8克，则b=2.4克

Answer

此题属于金属与酸的反应的讨论题，解题时要分两种情况分析，但不管那种情况则一定符合两烧杯反应前后质量差相等：①金属过量则按酸量计算生成氢气的质量．②酸过量金属没有剩余，则按必须满足两烧杯中加入金属质量减去逸出H2的质量差相等，然后利用化学方程式的计算解决问题即可．
【解析】
第一种情况：根据金属过剩，按酸反应完全计算，加入金属质量应符合以下要求：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
2×27  3×98           6
1.8g  100g×9.8%        0.2g
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24       73     2
2.4g 100g×7.3%  0.2g
100g 9.8%的硫酸至少需要1.8g铝粉参加反应，才能生成0.2g H2
要产生0.2H2，至少需要2.4g镁参加反应，考虑天平平衡a=b≥2.4g，所以A正确．
第二种情况：酸过剩，金属反应完全，要使天平平衡，必须满足两烧杯中加入金属质量减去逸出H2的质量差相等，则：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
2×27                   6
ag                    g
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24             2
bg            bg
天平平衡必须满足a-g=b-bg
则=
所以C符合要求
故选A、C