请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题．
某化学兴趣小组的同学把氢氧化钠的片状固体放在表面皿中，离开实验室．三天后进行观察．
发现问题：三天后片状固体变成白色粉末状固体了
提出问题：“白色粉末固体物质是什么？”
建立假设：______
设计实验：请你来完成以下实验，把相关内容填写在表格中．
| 实验方法及操作 | 可能观察到的现象 | 实验结论 |
| ______ | ______ | ______ |
反思与应用：我们学过的哪些物质还具有这样的性质？______，应如何保存这些物质______．
考点分析：
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下图为常见的实验装置（各具用途），根据下列要求回答问题．装置可重复使用．（提示：H
2+CuO
Cu+H
2O）
（1）将含水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体先要通过装置______．（填序号，下同）
（2）如果验证混合体中有H
2和H
2O，需连接的仪器顺序是______．
（3）如果验证混合气体中有H
2、CO和H
2O，则需连接的仪器顺序为______．
（4）如果验证混合气体中有CO
2、CO、H
2，则需连接的仪器顺序是______．
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化学反应往往伴随着一些现象发生，但二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应没有明显的现象．某小组的同学为了验证二氧化碳确实与氢氧化钠溶液发生了反应，他们分别设计了如下图所示的两种装置．请回答：
（1）照装置A挤压胶头滴管，可观察到U形管中的红墨水液面左高右低，甚至红墨水被吸入集气瓶中，原因是______，化学方程式为：______．
（2）按照装置B，把胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶中，松开铁夹，此时可看到的现象是：______．
（3）现有石灰石、稀盐酸、NaOH溶液、澄清石灰水等药品，同学们设计了一个制取CO
2，并证明CO
2确实与NaOH溶液发生了反应的实验装置．请模仿右图的“图例”，在右图虚框中直接补画出完整的实验装置图．
图中试剂a是______，能证明CO
2确实与NaOH溶液发生反应的实验现象是______．
（4）为了进一步证实CO
2与NaOH溶液已经发生了反应，同学们双设计了如下方案：取（3）实验后的NaOH溶液，第一组同学滴加______，现象为______；第二组同学滴加______，现象为______．他们虽然看到的现象不同，但都能证实CO
2与NaOH溶液发生了反应．
（5）通过本实验的探究，我们得到一个启示：保存氢氧化钠溶液时应该______．
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小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇．为什么用“一般”这个词呢？难道还有例外吗？
[查阅资料]Na性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放出氢气．
[实验与分析]①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投人蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面 上到处游动，滴人酚酞试液后溶液变成红色；③往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出．
（1）金属钠保存在煤油中的原因
．
（2）从实验②中，你能得出哪些关于钠性质的结论？（任写两条）．
，
．
（3）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式（分两步，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应）
；
．
[结论]活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．
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学习了教材中O
2的制法后，某小组同学查找资料知道，加热5%的H
2O
2溶液，也能够制得O
2，其反应的化学方程式为：2H
2O
2
2H
2O+O
2↑
小组同学将5%的H
2O
2溶液放在试管中加热，用带火星的木条在试管口检验产生的O
2 时，发现带火星的木条很难复燃．
【猜想与假设】：
①产物中有水蒸气，带火星的木条不能复燃．
②产生的O
2量少，带火星的木条不能复燃．
【设计改进方案】：
针对猜想①，甲同学设计了如右图所示的装置，B瓶中应盛放的干燥剂应是
．
针对猜想②，乙同学使用10%的H
2O
2溶液进行上述实验；丙同学向5%的H
2O
2溶液中加入2滴新制的NaOH溶液，加热一段时间．
三位同学用带火星的木条检验，均复燃．
【反思与评价】：
①甲同学设计的装置有一处不尽合理，请你做以下改进
．
②由乙同学的实验可得出，影响H
2O
2溶液产生O
2量的多少的因素可能是
．
③丙同学分析得出NaOH溶液所起的作用可能是
．
【拓展与交流】：
①资料表明：在常温下固体MnO
2与5%H
2O
2溶液混合同样能够制得O
2，你会选择与实验室制取
（填“O
2”或“CO
2”）相似的发生装置进行实验．
②与KMnO
4制取O
2比较，用5%H
2O
2溶液与MnO
2混合制得O
2有其优越性，如
，（答出-点即可）．
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小明家有一件久置的铜器件，其表面有大量“铜绿”．某化学课外实验小组，向一支试管中加入少量刮下的“铜绿”粉末，按下图所示实验来探究它的成分．
（1）写出下列实验操作的正确方法：
检查该装置的气密性______；将“铜绿”粉末加入试管中______；固定放有“铜绿”的试管时，试管口应______；
加热试管中的固体样品应______．
（2）将“铜绿”分解产物依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水，填写实验现象和结论：
无水硫酸铜粉末变______，说明“铜绿”中含______元素；澄清石灰水变______，说明“铜绿”中含______元素．
（3）试管中剩下的黑色粉末，请你猜测它的成分，并设计简要实验证明你的猜测
| 猜 想 | 简 要 实 验 方 案 | 现 象 | 结 论 |
| ______ | ______ | ______ | ______ |
| ______ | ______ | ______ | ______ |
（4）根据“铜绿”分解产物，你猜想铜发生锈蚀的原因可能是铜和空气中的（填化学式）______反应生成．
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