Question

干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质．某研究小组对一只干燥管里的“碱石灰”样品的成分进行实验探究．
[提出猜想]
猜想Ⅰ：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠．
猜想Ⅱ：部分变质，含有…
猜想Ⅲ：完全变质，只含有碳酸钙、碳酸钠．
[实验探究]

操作	现象	结论
①	试管外壁发烫，得到浑浊的液体	推测样品中含有______
②	滤渣溶解，产生大量气泡	写出产生大量气泡的化学方程式______
③	产生白色沉淀	写出产生白色沉淀的化学方程式______

[小结与思考]
（1）从上述实验现象推断：猜想______成立．
（2）“碱石灰”样品里是否一定含有碳酸钙？______（填“一定”或“不一定”），请说明理由．______．
（3）能用碱石灰干燥的气体是______．
A．HCl   B．CO₂   C．SO₂   D．NH₃     E．O₂．

Answer

氧化钙可以与水发生化学反应生成氢氧化钙而变质，同时放出大量的热，而生成的氢氧化钙还可以与二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钙；固体氢氧化钠极易吸收空气中的水蒸气而潮解，由于这两种物质都具有吸水性，所以常用作干燥剂．而氢氧化钠还易与二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠而变质．
   实验室选干燥剂是有要求的，不能随便选，总体原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体．
【解析】
[实验探究]根据信息，取碱石灰样品放入试管中，加足量水，用手触摸试管外壁发烫，说明样品与水接触放出了大量的热，故样品中应含有生石灰或氢氧化钠至少有一个；
碱石灰样品加足量水后得到了浊液，说明有不溶于水的物质产生，根据生石灰和氢氧化钠的变质情况，可发生的反应的化学方程式有：CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，可以推断此不溶于水的物质为碳酸钙，所以操作②是碳酸钙与盐酸的反应，
故反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
根据③向滤液中滴入澄清石灰水产生白色沉淀，说明含有能和钙离子结合成沉淀的离子存在，说明溶液中含有可溶性的碳酸钠，
故反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
[小结与思考]（1）综合①②③现象，说明碱石灰只是部分变质为碳酸钠和碳酸钙，故猜想Ⅱ成立；
（2）“碱石灰”样品里不一定含有碳酸钙，因为若碱石灰中同时有Ca（OH）2和Na2CO3加水后也会得到碳酸钙；
（3）由固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物，可用作干燥剂，此干燥剂属于碱性干燥剂，不能干燥会与之反应的酸性气体：如．HCl、CO2、SO2 等，故选项为：DE．
故答案为：[实验探究]氧化钙和氢氧化钠至少有一个；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
[小结与思考]（1）Ⅱ；（2）不一定；若碱石灰中同时有Ca（OH）2和Na2CO3加水后也会得到碳酸钙；（3）DE．