Question

某兴趣小组为了测定铜锌合金（不含其它杂质）中锌的质量分数．取出10g合金样品放入试管中，加入足量稀硫酸充分反应后，溶液中还剩余部分固体，试管中物质总质量减少0.1g．请回答：
（1）溶液中剩余固体成分是______．
（2）试管中物质总质量减少0.1g，是因为生成了______．
（3）样品中锌的质量是______g．
（4）样品中锌的质量分数是______%．

Answer

根据金属活动性顺序可知，铜锌合金中的锌能与稀硫酸反应，铜不反应，由于稀硫酸是足量的，溶液中剩余固体成分是铜．由质量守恒定律可知，试管中物质总质量减少的质量就是生成氢气的质量，根据锌与硫酸反应的方程式，由氢气的质量求出锌的质量，进而求出样品中锌的质量分数．
【解析】
（1）由题意及金属活动性顺序可知，铜锌合金中的锌能与稀硫酸反应，铜不反应，溶液中剩余固体成分是铜；
（2）由质量守恒定律可知，试管中物质总质量减少0.1g，是因为生成了氢气；
（3）设样品中锌的质量是X
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65              2
X              0.1g
  解得：X=3.25g
（4）样品中锌的质量分数是：×100%=32.5%
故答为：（1）铜；（2）氢气；（3）3.25g；（4）32.5．