实验室开放日，老师给某化学兴趣小组一包氧化铜和铜的混合物样品，要求兴趣小组测定样品中氧化铜的质量分数．同学们称取5g样品于烧杯中，再把20g稀硫酸平均分四次加入到烧杯中并进行搅拌，让其充分反应．有关实验数据记录如下
| 实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 加入的稀硫酸的质量/g | 5 | 5 | 5 | 5 |
| 烧杯中剩余固体的质量/g | 4.2 | 3.4 | 3.0 | 3.0 |
求：
（1）样品中铜的质量为g．
（2）样品中氧化铜的质量分数；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数．
考点分析：
相关试题推荐
右图为某药品的说明书的一部分：
复方硫酸亚铁片（FeSO4）
每片含硫酸亚铁50mg
用法用量：饭后口服，连用5～6周
1～4岁儿童：一次2片，一日3次 |
（1）该药品为补铁药物，“铁”是指______．（填序号）
A．单质 B．分子 C．元素
（2）硫酸亚铁的相对分子质量是______，铁元素的质量分数是______（计算结果精确到0.1%）．
（3）一个3岁的儿童若按说明书的用量，一天从药中获得______mg铁元素（计算结果精确到0.1mg）．
查看答案
兴趣小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
【查阅资料】Na
2CO
3溶液呈碱性．
【对固体猜想】
猜想Ⅰ．全部是NaOH； 猜想Ⅱ．全部是Na
2CO
3猜想Ⅲ．______．
【实验和推断】
（1）操作①除了用烧杯外，还用到的仪器是______，它在操作①的作用是______．
（2）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是______，说明氢氧化钠______（填“已经”或“没有”）变质，有气泡产生的反应的化学方程式是______．
（3）若A是澄清石灰水，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为______
（填化学式），该实验______（填“能”或“不能”）说明样品中有氢氧化钠．
（4）若A是氯化钙溶液，现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞不变红色，则猜想______成立．
猜想Ⅲ成立的实验现象是______．
【反思】（1）久置的氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）．
（2）若氢氧化钠是部分变质，除去杂质试剂是______．
查看答案
现有以下常见化学实验装置，请按要求回答问题：
（1）写出下列仪器的名称：a______；b______．
（2）在实验室里，通常用下列方法制氧气：①双氧水和二氧化锰混合；②氯酸钾和二氧化锰混合加热；③加热分解高锰酸钾．其中最能体现“节能、环保、低碳”理念的制备方法是______（填序号），该制备方法所选择的制气装置是______（填序号），反应的化学方程式是______ 2H
2O+O
2↑
查看答案
元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
（1）生物体中含量最多的元素名称是______，该元素属于______元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易______（填“得”或“失”）电子．
（2）某原子结构示意图为
，其中X值为______，它位于元素周期表里第______周期，该粒子的最外层电子数为______．
（3）原子序数为12和17的原子不属于同一种元素，原因是______ 不同（填字母）．
A．质子数 B．相对原子质量 C．中子数 D．电子数
（4）研究表明：第二周期3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期11～17号元素原子半径变化规律是______．
查看答案
A～E是我们已经学过的五种常见物质，其中A是固体单质，B、C是常见气体，D是盐，E是重要的建筑材料，A、B、C、D、E和水之间的相互关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“--”表示物质间可以相互反应），请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B______，C______．
（2）按要求写出化学方程式：
①H
2O→E反应：______，
②D与E的反应：______，
③若A→C是一个置换反应，则反应的化学方程式是______ CO
2↑+2Cu
查看答案
