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一定条件下,某物质溶解于水的实验数据如下表,请回答有关问题. 实验序号 温度/℃...

一定条件下,某物质溶解于水的实验数据如下表,请回答有关问题.
实验序号温度/℃水的质量/g所加物质质量/g溶液质量/g
2010212
20152.5a
2020726
3020727
(1)表中a=   
(2)20℃时,该物质的溶解度为   
(3)右图中,能表示该物质溶解度的曲线是    填字母).
(4)所得溶液一定为饱和溶液的是    (填实验序号,下同);所得溶液中溶质质量分数最大的是   
(5)温度不变,将①、②所得溶液混合后,向其中再加入    g该物质,能使溶液恰好达到饱和.
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溶液饱和与否的判断时本题解决的关键,要从相关溶解引起的质量变化去认真分析总结. 【解析】 ①是20℃时,10g水加入了2g该物质,结果得到12g溶液,说明该物质全部溶解,饱和与否无从判断,但是可以知道10g水可以溶解掉至少2g的固体; ②依旧是20℃时,此时水是15g,加入的物质为2.5g,根据①得出的10g水最少溶解2g固体可知,15g水至少可以溶解3g固体,所以加入2.5g固体得到的溶液质量是17.5g,即a═17.5; ③温度依旧是20℃时,此时水是20g加入物质为7g,而得到溶液质量为26g,所以此时溶液达到饱和,且只溶解了6g固体,就是说20g水在20℃时溶解最多是6g,则对应100g水时溶解的物质的最大质量为6g×5=30g.所以可知溶解度为30g; ④在③的基础上温度继续升高,原来没有溶解的1g固体继续溶解,说明该物质的溶解度随温度的升高而增大. (1)根据对②的分析可知a=17.5g. (2)根据20g溶剂只溶解6g溶质,可知该温度下溶解度为6g×=30g. (3)由于从20℃到30℃是溶解度增大的,所以应该是图中的A物质. (4)前三份溶液只有③是饱和的,而④中溶解了7g溶质,所以质量分数最大. (5)①②混合后,溶剂的质量为25g,则达到饱和需要的溶质的质量为30g×=7.5g.而现在已经加入了2g+2.5g=4.5g.还需要加入7.5g-4.5g=3g. 故答案为:(1)17.5;(2)30 g;(3)A;(4)③; ④;(5)3.
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考点分析:
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B.16
C.32
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A.A
B.B
C.C
D.D
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